Question

向含CuCl₂和HCl的100g混合溶液中，逐滴加溶質質量分數為10%的NaOH溶液，參加反應的NaOH溶液質量與生成沉淀質量關系如圖．據圖回答：

（1）在滴加NaOH溶液過程中，原溶液中　　離子個數不變．（填離子符號）

（2）P點（此后開始有沉淀出現）溶液中的溶質是　　．

（3）M點溶液中的溶質質量分數是多少？

Answer 1

考點：

根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．.
專題：	綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．
分析：	（1）根據復分解反應的實質生成沉淀 氣體或水時離子數目減少，沒參與反應的離子數目不變分析； （2）根據整個反應過程的生成物及反應物來判斷； （3）M點溶液中的溶質是氯化鈉，氯化鈉有兩部分，一是鹽酸與氫氧化鈉生成的，另一部分是氯化銅和氫氧化鈉反應生成的；溶液質量可用質量守恒法來求，加入的混合溶液的總質量+氫氧化鈉溶液的質量﹣生成的氫氧化銅沉淀的質量．從而求出溶液中溶質質量分數．
解答：	解：（1）CuCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，氯化氫先與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，然后氯化銅再與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O；CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl，由化學方程式可以看出，在此整個過程中，氯離子不變，其符號為：Cl﹣． （2）P點表示氯化氫和氫氧化鈉恰好完全反應，此時氯化銅還沒和氫氧化鈉反應，故溶液中的溶質為NaCl CuCl2； （3）設生成9.8g氫氧化銅沉淀需氫氧化鈉溶液的質量為x，生成氯化鈉的質量為z CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl，        80       98        117      x•10%     9.8g        z x=80g  z=11.7g 氯化氫和氫氧化鈉反應時消耗的氫氧化鈉溶液的質量為40g，所以m1=40g+80g=120g 設氯化氫與氫氧化鈉反應生成氯化鈉的質量為y NaOH+HCl═NaCl+H2O 40         58.5 40×10%=4g   y 解得：y=5.85g M點溶液中的溶質氯化鈉的質量為11.7g+5.85g=17.55g M點溶液的溶質質量分數=×100%=8.35% 答：M點溶液的溶質質量分數為8.34%．
點評：	本題考查化學方程式與溶液的綜合計算，解題關鍵是分析清楚反應過程的先后，找出每個過程中已知物質的質量．