Question

8．結合圖示實驗裝置，回答下列問題．

（1）圖中a、b儀器的名稱：a錐形瓶，b集氣瓶．
（2）用高錳酸鉀固體制氧氣，選用的發生裝置是A，化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；如用B裝置制取二氧化碳，發生的化學反應方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；若要控制反應的速率，應將長頸漏斗改為分液漏斗；
（3）實驗室制取氫氣時，如用E裝置收集H₂，則氣體應從d端通入（填“c”或“d”）．
（4）如果用C裝置制取氫氣，其優點是可以控制反應隨時發生與停止，鋅與稀硫酸反應制取氫氣的化學方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）熟悉常見儀器，了解它們的名稱；
（2）用高錳酸鉀固體制氧氣，需要加熱．可以據此做出發生裝置的選擇；實驗室可用鹽酸和石灰石在常溫下反應制取二氧化碳，我們可以據此寫出化學反應式；另外分液漏斗可控制反應的速率；在進行試驗前一定要檢查裝置的氣密性．
（3）從氫氣比空氣的密度小，應從d端進，氫氣先浮在瓶口，使瓶內的空氣從c端排出；
（4）實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集．

解答 解：（1）熟悉常見儀器，了解它們的名稱．圖中a錐形瓶；b集氣瓶；
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，需要用酒精燈加熱，故要用裝置A；化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；用B裝置制取二氧化碳時，要用稀鹽酸與大理石（主要成分CaCO₃）反應，化學反應式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；若要控制反應的速率，應將長頸漏斗改為分液漏斗．因為分液漏斗有閥門控制，可以使反應隨開隨停，控制反應的速率；
（3）如用E裝置收集H₂，因為氫氣的密度小于空氣的密度，氣體應從d端進入．故答案是：d；
（4）實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，化學方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑； 常選用裝置C，其優點是：可以控制反應的發生和停止，節約藥品．
答案：
（1）a 錐形瓶；b集氣瓶；
（2）A；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；  CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；  分液漏斗；     
（3）d；
（4）可以控制反應隨時發生與停止；Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．

點評 本題主要考查試驗裝置的選取、方程式的書寫以及試驗中的相關問題．需要同學們對常見的試驗裝置及問題有清楚的了解．