Question

17．某興趣小組用如圖所示裝置測定一瓶久置過氧化氫溶液的溶質質量分數．實驗過程中，用電子天平測得不同時刻裝置及藥品質量隨時間變化的數據見表．

實驗時間	t1	t2	t3	t4	t5	t6
	關閉活塞		打開活塞
質量/g	58.6	101.1	100.8	100.5	100.3	100.3

（1）共生成氧氣0.8g．
（2）計算這瓶久置過氧化氫溶液的溶質質量分數．

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律計算生成氧氣的質量；
（2）根據化學方程式和生成氧氣的質量進行計算．

解答 解：（1）生成氧氣的質量為：101.1g-100.3g=0.8g；
（2）參加反應的過氧化氫質量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68              32
x               0.8g
$\frac{68}{x}$$\frac{32}{0.8g}$
x=1.7g
所以這瓶久置過氧化氫溶液的溶質質量分數為：$\frac{1.7g}{101.1g-58.6g}$×100%=4%．
故答案為：（1）0.8；
（2）4%．

點評 本題主要考查學生根據質量守恒定律，運用化學方程式和質量分數公式進行計算的能力．