Question

（2011年浙江麗水，37題）氫氣還原氧化銅實驗得到的固體粉末為氧化銅和銅的混合物，科學興趣小組的同學對該粉末中單質銅含量進行測定，三組同學各取10克粉末樣品置于燒杯中，然后加入不同質量的稀硫酸，充分反應后，對燒杯中剩余固體進行稱量，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

 

組別編號	樣品質量（克）	加入稀硫酸質量（克）	剩余固體質量（克）
1	10	20	8.4
2	10	30	8
3	10	40	8

 

（1）分析表中數(shù)據(jù)可知，第2組實驗中的剩余固體是     。（寫出物質名稱或符號）

（2）樣品中單質銅的質量分數(shù)為      。

（3）加入的稀硫酸溶質質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）

 

Answer 1

【答案】

（1）銅（或Cu） （2）80%

（3）解：設20克稀硫酸中溶質的質量為x

CuO  +  H₂SO₄ == CuSO₄  +  H₂O

80        98

          (10g-8.4g)   x

      加入的稀硫酸溶質質量分數(shù)是：

答：加入的稀硫酸溶質質量分數(shù)是9.8%。

【解析】略