Question

某工廠化驗室用溶質的質量分數為20%的氫氧化鈉溶液，洗滌一定量石油產品中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40g，洗滌后溶液呈中性，求在這一定量的石油產品里含H₂SO₄多少克？

Answer 1

分析：利用氫氧化鈉與硫酸反應的化學方程式，根據氫氧化鈉的質量求出硫酸的質量．

解答：解：消耗的氫氧化鈉溶液中溶質的質量為：40g×20%=8g
   設一定量石油產品里含H₂SO₄的質量為x
      2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
        80   98 
        8g    x
       

80

98

=

8g

x

         x=9.8g
答：這一定量的石油產品里含硫酸的質量為9.8g．

點評：本道題目比較簡單，是基本的根據化學方程式的計算題，關鍵是要看清題意，將氫氧化鈉和氫氧化鈉溶液的質量區分清楚．