Question

11．某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動．以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格（包括表中空格）．
【演示實驗】將一定量的稀鹽酸加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中．
【學生板演】該反應的化學方程式HCl+NaOH═NaCl+H₂O．
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質是什么？
【假設猜想】甲組同學的猜想如下：
猜想一：溶質是NaCl與NaOH 猜想二：溶質只是NaCl 猜想三：溶質是HCl和NaCl．
【實驗探究】
（1）乙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有NaOH．
（2）為了驗證其余猜想，丙組同學想選用碳酸鈉溶液完成實驗，填寫以下表格：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量反應后的溶液于試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液．	有氣泡產生	猜想三正確

【實驗反思】氫氧化鈉與稀鹽酸發生中和反應觀察不到明顯現象，為了確定其反應是否反生，丁組同學設計了如下的實驗方案：先用pH試紙測定氫氧化鈉溶液的pH，然后向其中滴加稀鹽酸，邊滴邊測定混合溶液的pH．請你分析上述方案中，為什么要“當測定pH小于或等于7，”才可證明發生反應了，其原因是排除因稀鹽酸的加入，稀釋氫氧化鈉溶液而引起pH減小的干擾．
【實驗拓展】如圖是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的微觀示意圖．
反應的實質：氫氧化鈉與鹽酸反應的實質是氫氧根離子（OH^-）與氫離子（H⁺）結合生成水．

Answer 1

分析 【學生板演】鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，注意化學式的寫法和配平；
【假設猜想】根據酸堿不能共存判斷不合理的猜想；
【實驗探究】（1）乙同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有NaOH或氫氧化鈉．（2）鹽酸會與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳．
【實驗反思】根據溶液的pH以及酸堿的性質來分析；
【實驗拓展】根據氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的微觀示意圖分析．

解答 解：【學生板演】
氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，該反應的化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
故填：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
【假設猜想】鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，酸或堿可能過量，因此猜想三溶質是NaCl與HCl．
故填：NaCl與HCl．
【實驗探究】
（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無明顯變化，說明溶液中一定沒有氫氧化鈉．
故填：氫氧化鈉．
（2）要驗證猜想三正確，即驗證反應后溶液中含有鹽酸，鹽酸會與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以會有氣泡產生；
【實驗反思】稀鹽酸如果不與氫氧化鈉反應，也會將溶液稀釋，引起pH減小，但是氫氧化鈉稀釋，pH不會小于或等于7．
【實驗拓展】由圖可知氫氧化鈉與鹽酸反應的實質是氫氧根離子（OH^-）與氫離子（H⁺）結合生成水．
故答案為：
【學生板演】HCl+NaOH═NaCl+H₂O   猜想三：HCl  NaCl
【實驗探究】NaOH    有氣泡產生
【實驗反思】排除因稀鹽酸的加入，稀釋氫氧化鈉溶液而引起pH減小的干擾．
【實驗拓展】氫氧根離子（OH^-）與氫離子（H⁺）．

點評 此題通過中和反應考查了化學方程式的書寫，實驗方案設計、實驗操作以及實驗方案的評價，解答時要全面審題，認真解答