【題目】A是鎂、鋁、銅三種單質中的一種,在化合物中A元素常顯價,物質
都含有相同的某種元素,
都是氧化物,
是由三種元素組成的鹽.各物質間能發生如下反應:(反應條件未標出)
① ②
③
④
⑤
請推斷:
(1)寫出下列物質的化學式:A____,_____.
(2)所屬的物質類型是_____(填字母).
A 氧化物 B 酸 C 堿 D 鹽
(3)寫出④的化學方程式:_____.
(4)寫出⑤的化學方程式:_____.
【答案】Mg H2 B Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓
【解析】
A是鎂、鋁、銅三種單質中的一種,在化合物中A元素常顯+2價,所以A不是鋁,A和D反應會生成E和氣體F,所以A是鎂,A、C、E、H含有相同的某種元素,C是氧化物,所以C是氧化鎂,鎂和氧氣反應生成氧化鎂,所以B是氧氣,鎂和D反應會生成E和氣體F,所以F是氫氣,D是鹽酸或硫酸,G是氧化物,氧化鎂和酸反應會生成鹽和水,所以G是水,H和酸反應會生成E和水,所以H是堿,E是鹽,E和I反應會生成沉淀H、J,J是由三種元素組成的鹽,依據復分解反應的原理可知,E中含有三種元素,所以D是硫酸,E是硫酸鎂,H是氫氧化鎂,I是氫氧化鋇,鎂和氧氣反應生成氧化鎂,鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣,氧化鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和水,氫氧化鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和水,硫酸鎂和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀,在化合物中鎂元素常顯+2價,硫酸鋇是由三種元素組成的鹽,推出的各種物質均滿足題中的轉化關系,推導正確。
(1)A是Mg,F是H2;
(2)通過推導可知D是硫酸,屬于酸,所以D所屬的物質類型是:B;
(3)反應④是氫氧化鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和水,化學方程式為:Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O;
(4)反應⑤是氫氧化鋇和硫酸鎂反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀,化學方程式為:MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓.
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【題目】根據如圖中a,b,c三種物質的溶解度曲線,回答下列問題:
(1)在15℃時,a、b的溶解度均為_____。
(2)將30℃時a的飽和溶液降溫至15℃,溶質的質量分數將會_____(填“變大”“變小”或“不變”)。
(3)15℃時,20ga物質加入到50g水中充分溶解后,所得溶液的質量為_____。
(4)要從b物質的溶液中得到晶體,最好采用的方法是_____。
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【題目】小明同學對所學部分化學知識歸納如下,其中正確的是
A | 須辨清的物質 | B | 初中化學中常見的“三” |
干冰不是冰——而是固體CO2 純堿不是堿——而是鹽 水銀不是銀——而是汞 | 三種可燃性氣體——CO、H2、N2 三種有毒物質——CO、亞硝酸鈉、H2 三種基本粒子——原子、分子、離子 | ||
C | 化學巨匠及其杰出貢獻 | D | 符號中數字“2”的意義 |
張青蓮——測量相對原子質量 拉瓦錫——測定空氣的組成 侯德榜——發明聯合制堿法 | 2O:兩個氧分子
O2:兩個氧原子 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】將25克甲物質跟5克乙物質發生反應,所得混合物中有10克甲、11克丙,還有另一種新物質丁。若甲、乙、丙、丁的相對分子質量分別為30、20、44、18,化學式分別為A、B、C、D。則下列化學方程式中正確的是( )
A. A+B=C+D B. A+2B=2C+D
C. 2A+B=2C+D D. 2A+B=C+2D
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【題目】我國化學家侯德榜的“聯合制堿法”工藝簡潔,效率高。其主要反應如下:
①②
③
下列說法正確的是
A.①反應是復分解反應B.②反應過程中碳元素的化合價發生了改變
C.③反應后的和
可以被循環使用D.反應結束后,只得到一種產物
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【題目】向盛有稀硫酸和硫酸鐵的混合液的燒杯中加入某濃度的氫氧化鈉溶液,產生沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示。下列分析正確的是
A. 向oa段(不含a點)溶液中滴入紫色石蕊試液變紅
B. 到達b點時,燒杯內的溶液中含有兩種溶質
C. 到達b點時,所消耗氫氧化鈉溶液中溶質的質量是12g
D. 整個變化過程燒杯內的溶液中硫酸根離子數目沒有改變
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【題目】創新是引領新時代發展的第一動力。如圖是同學在化學實驗創新大賽中的作品:
(1)圖1裝置為了使香煙燃燒產生的氣體通過澄清石灰水,活塞應向______(填“左”或“右”)移動。
(2)圖2實驗過程中觀察到的現象是U型管中______(填“左”或“右”)側液面上升。
(3)如圖3廣口瓶中的兩個青霉素小瓶,a中盛有濃硫酸,b中盛有水,青霉素瓶上方對應的膠頭滴管中一個吸有水,另一個吸有濃硫酸。青霉素瓶______(填“a”或“b”)對應的實驗會有大量液滴飛濺的現象;膠塞上還安裝了一根玻璃導管,其目的是_______.
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【題目】利用下圖的裝置,同學們在老師指導下探究了鋅與濃硫酸的反應。(老師告知:①二氧化硫能使品紅溶液褪色,B裝置用于檢驗SO2。②濃硫酸與鋅反應能生成二氧化硫,但不產生H2,也不會產生O2)請回答下列問題:
(1)C裝置的作用是______
(2)E裝置中反應的化學方程式是______。
(3)D裝置在點燃酒精燈加熱之前應先通一段時間的氣體。目的是___;加熱一段時間后,觀察到____現象,證明氣體中含有H2。
(4)鋅和濃硫酸反應生成硫酸鋅、水和二氧化硫,為什么反應過程中又產生了氫氣呢?用文字簡述原因:___。
(5)鋅與濃硫酸、稀硫酸反應都可以產生硫酸鋅,如果需要制取硫酸鋅,用鋅與稀硫酸反應的優點是______(任填一種合理的答案)。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線。下列說法正確的是
A.a物質的溶解度為50g
B.t2℃時a、b、c的飽和溶液降溫到t1℃時,所得溶液溶質質量分數大小關系:b>a>c
C.降低溫度一定可使不飽和的a溶液變為飽和
D.將a、b的飽和溶液從t2℃降至t1℃時析出晶體質量a> b
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