Question

（2010?十堰）Na₂SO₃固體在空氣中易變質成Na₂SO₄，請計算在部分變質后的樣品中：
（1）所含鈉、硫元素的質量比為 ______．
（2）若含硫元素質量分數為a，則含氧元素的質量分數的計算式為 ______（用含a的代數式表示）．

Answer 1

【答案】分析：（1）對于這類題，就是尋找不變的定量關系，在此處無論是Na₂SO₃還是Na₂SO₄，硫元素和鈉元素質量比是不變的．樣品中中所含鈉、硫元素的質量比為：（鈉的相對原子質量×鈉原子個數）：（硫的相對原子質量×硫原子個數）；
（2）現在已知S元素的質量分數為a，根據鈉、硫元素的質量比可以計算出Na元素質量分數，1-Na元素質量分數-S元素的質量分數=氧元素的質量分數．
解答：解：（1）樣品中中所含鈉、硫元素的質量比為：（23×2）：32=23：16；
（2）∵鈉、硫元素的質量比為23：16，硫元素質量分數為a，
∴Na元素的質量分數=，
∴O元素的質量分數=1-a-=1-．
點評：本題主要是有關元素質量比的計算．解題的關鍵是分析化學式，找出不變的定量關系．