Question

1．把過量的鐵粉加入到H₂SO₄、ZnSO₄和CuSO₄的混合溶液中，充分反應后過濾，有關此實驗的說法，正確的是（　　）
①濾液中只含有FeSO₄ ②濾液中含有FeSO₄和ZnSO₄ ③濾渣中一定含有Zn、Fe、Cu  ④濾渣中只含有Fe和Cu⑤濾渣的質量一定大于原鐵粉的質量  ⑥濾渣的質量一定小于原鐵粉的質量．

• A． 只有①③
• B． 只有②④
• C． 只有②⑤
• D． 只有③⑥

Answer 1

分析 根據金屬活動性強弱關系Zn＞Fe＞Cu可知，把過量的鐵粉加入到H₂SO₄、ZnSO₄和CuSO₄的混合溶液中，鐵粉不和混合溶液中的ZnSO₄反應，但卻能置換硫酸中的氫、能置換出CuSO₄中的Cu；加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，混合溶液中的H₂SO₄、CuSO₄全部反應，據此分析判斷．

解答 解：由于金屬活動性強弱關系是Zn＞Fe＞Cu，所以過量的Fe粉可以將溶液中硫酸安全反應，完全置換出混合溶液中的Cu，而不能置換出鋅，溶液中的溶質是FeSO₄和ZnSO₄ ，濾渣是Fe和Cu．
①濾液中含有FeSO₄ 、ZnSO₄，故①錯誤；
②濾液中含有FeSO₄和ZnSO₄ 故②正確；
③濾渣中一定含有Fe、Cu，不含有Zn，故③錯誤；
④濾渣中只含有Fe和Cu，故④正確；
⑤由于溶液中硫酸和硫酸銅的質量不能確定，濾渣的質量與原鐵粉的質量關系無法確定，故⑤錯誤；
⑥由于溶液中硫酸和硫酸銅的質量不能確定，濾渣的質量與原鐵粉的質量關系無法確定，故⑥錯誤．
綜合以上分析可知，B正確．
故選B．

點評 此題考查的是金屬活動性順序的有關知識，此題的重點是掌握金屬活動性順序表以及金屬活動性順序的判斷依據，而且一定要把金屬活動性順序表背熟了，才能游刃有余的做出此題．