Question

氫化鈣（CaH₂）固體是登山運動員常用的能源提供劑，用它與水反應生成氫氣供燃燒之需，反應的化學方程式為：
CaH₂+2H₂O=Ca（0H）₂+2H₂↑．
（1）氫化鈣中鈣、氫元素的原子個數(shù)比為________．
（2）現(xiàn)有252g氫化鈣與足量的水反應，生成氫氣的質(zhì)量為多少克？

Answer 1

解：（1）根據(jù)標在元素符號右下角的數(shù)字表示一個分子中所含原子的個數(shù)；可知氫化鈣CaH₂中鈣、氫元素的原子個數(shù)比為 1：2； 故答案為 1：2；
（2）設(shè)：生成氫氣的質(zhì)量為x
CaH₂+2H₂O=Ca（0H）₂+2H₂↑
42 4
252g x
= 解得 x=24g
答：生成氫氣的質(zhì)量為24克．
分析：（1）根據(jù)標在元素符號右下角的數(shù)字表示一個分子中所含原子的個數(shù)；進行解答；
（2）根據(jù)反應的化學方程式，列式即可計算．
點評：本題考查學生對化學式含義的理解及根據(jù)方程式進行計算的能力，較易．