Question

現有13.7 g由Na₂CO₃與NaHCO₃組成的混合物,其中Na₂CO₃占5.3 g,請計算:

(1)混合物中碳元素與氧元素的質量比為　　　　;

(2)混合物中鈉元素的質量分數為　　　　。(精確至0.1%)

Answer 1

(1)在Na₂CO₃或NaHCO₃中,碳原子與氧原子的個數比都是1︰3,故混合物中碳元素與氧元素的質量比為12︰(16×3)=1︰4;(2)5.3 g Na₂CO₃中鈉元素的質量為:(5.3 g×23×2)/(23×2+12+16×3)×100%=2.3 g;NaHCO₃中鈉元素的質量為(13.7 g-5.3 g)×23/(23+1+12+16×3)×100%=2.3 g,故混合物中鈉元素的質量分數為×100%≈33.6%。

答案:(1)1︰4　(2)33.6%