Question

（2011?雅安）某探究小組同學對某工業廢水（含有H₂SO₄、HNO₃）中H₂SO₄的含量進行測定．取50g廢水于燒杯中，加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥，得BaSO₄固體11.65g．
請回答：
（1）50g廢水中H₂SO₄的質量．
（2）若改用KOH溶液來測定50g廢水中H₂SO₄的含量，結果可能會______（填“偏低”、“偏高”、“不變”），原因是______．

Answer 1

【答案】分析：根據硫酸雨氯化鋇反應的化學方程式由沉淀的質量可以計算出廢水中硫酸的質量；由于廢水中除含硫酸外還含有硝酸，也能中和氫氧化鉀，使消耗的氫氧化鉀會增大，再由消耗的氫氧化鉀的質量計算出的硫酸的質量會比廢水中硫酸的質量大．
解答：解：（1）設50g廢水中硫酸的質量為x．
H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl
98          233
x          11.65g
=，x=4.9g
（2）由于廢水中除含硫酸外還含有硝酸，也能中和氫氧化鉀，使消耗的氫氧化鉀會增大，再由消耗的氫氧化鉀的質量計算出的硫酸的質量會比廢水中硫酸的質量大（其實就是因為硝酸消耗的氫氧化鉀也被當成硫酸消耗的，所以導致硫酸的含量偏高）．偏高；廢水中含有硝酸，會消耗氫氧化鉀，而導致加入的氫氧化鉀無法準確體現硫酸的量．
故答案為：（1）4.9g．（2）偏高；廢水中含有硝酸，會消耗氫氧化鉀．
點評：本題考查有關化學方程式的計算和中和反應，難度稍大．