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將10g膽礬溶于90g水中，所得溶液的溶質質量分數為________，若用25g膽礬配制8%的硫酸銅溶液，需加水的質量為________g。

 

答案：
解析：

膽礬的化學式為CuSO4×5H2O，膽礬溶于水中，溶液中的溶質為CuSO4，膽礬晶體中的水分子成為溶劑水了。10g膽礬中含有CuSO4的質量為：´10%=6.4g。

所得溶液的溶質質量分數為：´100%=6.4%

25g膽礬中含有CuSO4質量為：25g´=16g，含結晶水（CuSO4×5H2O中的5H2O稱為結晶水）的質量為：25g-16g=9g。

設配制8%的膽礬需加水的質量為x

´100%=8%；x=175g

答案：6.4%  175

 


提示：


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

某校化學興趣小組為測定某硝酸銨樣品的純度，將10g樣品溶于30g水后，再加入13.7g氫氧化鈉濃溶液共熱，兩者恰好完全反應（硝酸銨中的雜質不與氫氧化鈉反應，也不溶于水），硝酸銨與氫氧化鈉的反應方程式為：NH4NO3+NaOH
  △  
.
 
NaNO3+H2O+NH3↑）．把產生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同時測量2分鐘內硫酸溶液增加的質量，結果如下表所示：
時間/s 0 20 30 40 60 80 100 120
增加的質量/g 0 0.7 m 1.2 1.5 1.6 1.7 1.7
試回答下列問題：
（1）請在下面的坐標紙上，以反應時間為橫坐標，以產生的NH3質量為縱坐標，畫出能夠表明產生氣體的質量隨時間變化的關系曲線；
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（2）表中m約為
 
；
（3）硝酸銨樣品的純度為
 
；
（4）試計算反應后所得硝酸鈉溶液的溶質質量分數（不考慮反應過程中水損失的質量）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2009?昌平區二模）某校化學興趣小組為測定某硝酸銨樣品的純度，將10g樣品溶于30g水后，再加入13.7g氫氧化鈉濃溶液共熱，兩者恰好完全反應（硝酸銨中的雜質不與氫氧化鈉反應，也不溶于水，硝酸銨與氫氧化鈉的反應方程式為：NH4NO3+NaOH 
  △  
.
 
NaNO3+H2O+NH3↑）．把產生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同時測量2分鐘內硫酸溶液增加的質量，結果如下表所示：
時間/s 0 20 30 40 60 80 100 120
增加的質量/g 0 0.7 m 1.2 1.5 1.6 1.7 1.7
試回答下列問題：
（1）表中m約為
1.0
1.0
．
（2）硝酸銨樣品的純度為
80%
80%
．
（3）試計算反應后所得硝酸鈉溶液的溶質質量分數（不考慮反應過程中水損失的質量）．

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科目：初中化學 來源：江蘇中考真題 題型：計算題

某校化學興趣小組為測定某硝酸銨樣品的純度，將10g樣品溶于30g水后，再加入13.7g氫氧化鈉濃溶液共熱，兩者恰好完全反應（硝酸銨中的雜質不與氫氧化鈉反應，也不溶于水，硝酸銨與氫氧化鈉的反應方程式為：NH4NO3＋NaOHNaNO3＋H2O＋NH3↑）。把產生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同時測量2分鐘內硫酸溶液增加的質量，結果如下表所示：

試回答下列問題：
（1）請在下面的坐標紙上，以反應時間為橫坐標，以產生的NH3質量為縱坐標，畫出能夠表明產生氣體的質量隨時間變化的關系曲線；

（2）表中m約為______；
（3）硝酸銨樣品的純度為__________；
（4）試計算反應后所得硝酸鈉溶液的溶質質量分數（不考慮反應過程中水損失的質量）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

要配制100gl0％的食鹽溶液，實驗室現有足量的食鹽、足量的水、200g5 9，6的食鹽溶液、100g20％的食鹽溶液，下列配制方法錯誤的是（  ）

    A．將10g食鹽溶于90g水中

    B．在50g20％的食鹽溶液中加入50g水

    C．將7g食鹽溶予93g5％的食鹽溶液中

    D．在66．67g5%的食鹽溶液中加入33.33g20%的食鹽溶液

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