Question

（2009?涼山州）有A、B、C三種物質各10g組成的混合物，在一定條件下發生化學反應 B+C═2A+D．充分反應后剩余物質中含有12gA、12gD和若干克B，則參加反應的B、C的質量比為

2：5

．

Answer 1

分析：根據質量守恒定律的意義進行分析，充分反應后的剩余物質中含有12gA、12gD，則該反應中生成2gA和12gD，C全部參加反應，即消耗了C的質量為10g，從而求出參加反應的B的質量，進而求出參加反應B、C的質量比．

解答：解：充分反應后的剩余物質中含有12gA、12gD，則該反應中生成2gA和12gD，C全部參加反應，參加反應的B的質量為：2g+12g-10g=4g，所以B和C的質量比為4g：10g=2：5．
故答案為：2：5．

點評：熟練掌握化學反應中的“六不變：即：“宏觀上的反應前后物質總質量、元素的種類、各元素質量和微觀上的原子的種類、原子的數目、原子的質量不變，在解題時要注意結合，對于定律的應用，一定要抓住它的含義（即“六不變”），細心地進行套用．