Question

鈦（Ti是一種重要的航天金屬材料．某學習小組對三種金屬Ti、Al、Cu的金屬活動性順序進行探究．過程如下：
【提出假設】a．Ti金屬活動性比Al強．    b．Al金屬活動性比Cu強．
【查閱資料】鈦能與鹽酸反應．
【實驗設計】同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量的稀鹽酸中反應，觀察現象．
【操作分析】三種金屬加入鹽酸前都先用砂布將表面擦光亮，其目的是．
A．除去氧化膜，利于直接反應    B．使表面光亮，易觀察現象    C．使反應金屬溫度相同，易反應
【實驗現象】

金   屬	Ti	Al	Cu
與鹽酸反應現象	反應緩慢	反應劇烈	無明顯現象

【實驗結論】（1）原假設中不正確（填“a”、“b”或“ab”）．
（2）三種金屬的金屬活動性由強至弱的順序為．
【結論應用】能否用鋁制容器來盛裝波爾多液（含硫酸銅），（填“能”或“否”）；理由是．

Answer 1

【答案】分析：1、金屬通常情況下能被空氣緩慢氧化，使表面覆蓋一層氧化物，所以反應時有時候要用紗布將表面打磨，除去氧化物，以免影響實驗．
2、判斷金屬活動性強弱一般的方法是根據金屬與水或酸反應生成氫氣的劇烈程度來判斷，也可根據金屬之間能否發生置換反應來判斷．
解答：解：【操作分析】從實驗室拿出來的金屬表面是被空氣中的氧氣氧化過的，所以應該用砂紙將其表面打磨光亮，除去氧化膜，以便金屬直接和酸反應．
故選A
（1）從實驗現象可看出鈦和鹽酸反應最慢，說明三種金屬中鈦最不活潑，所以假設a不成立．
（2）根據金屬活動順序表可知金屬越活潑與酸反應越容易，結合題中所得實驗現象可知三種金屬活動順序為Al Ti Cu．
因為鋁的金屬活動性強于銅，所以鋁可以和硫酸銅溶液發生置換反應：2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu，所以不能用鋁制容器來盛波爾多液．
故填：A；（1）a
（2）Al Ti Cu；否；因為鋁可以和硫酸銅溶液發生反應而腐蝕容器．
點評：要會利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的還原性強弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．