Question

10．能證明“CaCO₃并非絕對不溶于水”的實驗事實是（　　）

• A． 向少許CaCO₃粉末加入NaOH溶液充分振蕩，無明顯現(xiàn)象
• B． 向少許CaCO₃粉末加入3mL蒸餾水充分振蕩，滴入酚酞試液即變紅
• C． 向2顆蠶豆粒般石灰石固體加入3mL蒸餾水，滴入酚酞試液片刻內(nèi)不變紅
• D． 向少許CaCO₃粉末加入過量稀鹽酸充分振蕩，粉末消失且有氣泡產(chǎn)生

Answer 1

分析 A、根據(jù)CaCO₃不與NaOH反應進行分析判斷．
B、水顯中性，不能使酚酞試液變紅；少許CaCO₃粉末加入3mL蒸餾水充分振蕩，滴入酚酞試液即變紅，說明存在堿性物質(zhì)．
C、固體顆粒大小決定了固體與水的接觸面積的大小，據(jù)此進行分析判斷．
D、CaCO₃能與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣泡，與CaCO₃是否溶于水無關．

解答 解：A、CaCO₃不與NaOH溶液反應，向CaCO₃粉末加入NaOH溶液充分振蕩，無明顯現(xiàn)象，不能證明“CaCO₃并非絕對不溶于水”．故A錯誤；
B、水顯中性，不能使酚酞試液變紅；向少許CaCO₃粉末加入3mL蒸餾水充分振蕩，滴入酚酞試液即變紅，說明是碳酸鈣粉末能溶于水，顯堿性，能證明“CaCO₃并非絕對不溶于水”．故B正確；
C、由于石灰石固體與水接觸面積小，即使能溶于水，片刻內(nèi)溶解的量也很少，故加入3mL蒸餾水，滴入酚酞試液片刻內(nèi)不變紅，不能證明“CaCO₃并非絕對不溶于水”．故C錯誤；
D、CaCO₃能與稀鹽酸反應，向少許CaCO₃粉末加入過量稀鹽酸充分振蕩，粉末消失且有氣泡產(chǎn)生，與CaCO₃是否溶于水無關，不能證明“CaCO₃并非絕對不溶于水”．故D錯誤；
故選：D．

點評 本題有一定難度，考查同學們靈活運用所學知識、化學實驗方案設計與評價的能力，掌握碳酸鈣的性質(zhì)是正確解題的關鍵．