Question

現有硫酸鈉和氫氧化鈉的固體混合物（假設它們是混合均勻的），取部分樣品進行分析實驗：
（1）取2.62g固體混合物加水完全溶解后，加入氯化鋇溶液至不再產生沉淀為止，過濾干燥后，稱得沉淀的質量為2.33g．求2.62g固體混合物中硫酸鈉的質量是多少？
（2）另取等質量的固體混合物溶于56.38g水后，再加入12g一定質量分數的稀硫酸，恰好完全反應，試計算反應后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：（1）利用硫酸鈉與氯化鋇反應的化學方程式和生成沉淀的質量，列出比例式，就可計算出2.62g固體混合物中硫酸鈉的質量；
（2）根據（1）中計算出的2.62g固體混合物中硫酸鈉的質量，就可計算出2.62g固體混合物中氫氧化鈉的質量；然后利用氫氧化鈉與硫酸反應的化學方程式和氫氧化鈉的質量，列出比例式，就可計算出反應生成硫酸鈉的質量；反應后所得溶液中溶質的質量=2.62g固體混合物中硫酸鈉質量+反應生成硫酸鈉的質量；反應后所得溶液質量=固體混合物質量+水的質量+稀硫酸質量，然后根據溶質質量分數=

溶質質量

溶液質量

×100%計算即可．

解答：解：（1）設參與反應的硫酸鈉的質量為x，
Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓
142               233
x                2.33g
∴

142

233

=

x

2.33g

，
解之得：x=1.42g；
（2）2.62g固體混合物中氫氧化鈉的質量為：2.62g-1.42g=1.2g；
設反應生成硫酸鈉的質量為y，
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O
80          142
1.2g         y
∴

80

142

=

1.2g

y

，
解之得：x=2.13g；
反應后所得溶液中溶質的質量分數為：

2.13g+1.42g

2.62g+56.38g+12g

×100%=5%．
答：（1）2.62g固體混合物中硫酸鈉的質量是1.42g；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數為5%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．