Question

實驗室制取氧氣，取MnO₂和KClO₃混合粉末M g，其中MnO₂在固體混合物中的質量占a%，加熱一段時間后，KClO₃部分分解，MnO₂的含量增加為b%．有同學列出如下等式：M×a%=（M-MO₂）×b%．對這個等式的最合理的分析是

1. A.
   依據了質量守恒
2. B.
   依據了催化劑在反應前后質量守恒
3. C.
   依據了元素守恒
4. D.
   依據了原子在反應前后個數守恒

Answer 1

B
分析：MnO₂原先質量=反應后MnO₂質量，則：催化劑在反應前后不發生反應，質量不變；MXa%是原混合物中二氧化錳的質量，（M-MO₂）Xb%表示反應后MnO₂質量；二氧化錳是催化劑，在反應前后質量守恒，但不能說質量守恒定律．
解答：由題意：MnO₂在固體混合物中的質量占a%，加熱一段時間后，KClO₃部分分解，MnO₂的含量增加為b%；則MXa%是原混合物中二氧化錳的質量，（M-MO₂）Xb%表示反應后MnO₂質量；因為MnO₂反應前質量=反應后MnO₂質量，故M×a%=（M-MO₂）×b%．
故選B．
點評：了解催化劑的特點：“一變二不變”：改變反應速率、本身質量和化學性質不變．