Question

工業上是用氨氣還原氧化銅制取銅的．某校化學興趣小組為探究該反應能否進行并驗證其生成物，查閱了大量資料并設計了一系列實驗．
查閱到的信息：
（1）氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，不易燃，密度比空氣小，極易溶于水，氨水顯堿性．實驗室常用加熱氯化銨晶體和熟石灰固體混合物的方法制取氨氣，同時生成氯化鈣和水．
（2）氨氣還原氧化銅制取銅的反應原理：2NH₃+3CuO

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3Cu+N₂+3H2O  2NH₃+3CuO

△   .

3Cu+N₂+3H₂O
某小組設計了如下實驗裝置并進行實驗

試回答：
（1）寫出裝置A中試管內發生反應的化學方程式：

 

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（2）裝置B所起的作用是

 

；
（3）裝置C中可觀察到的實驗現象是

 

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（4）你認為該小組的實驗設計還存在著哪些不足？

 

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Answer 1

分析：（1）根據反應物和反應規律書寫化學方程式，銨鹽和堿反應生成氨氣；
（2）根據A的生成物和燒堿的吸水性分析；
（3）從生成物的性質回答反應現象，氧化銅的黑色粉末，生成的銅是紅色的；
（4）氨氣是一種有刺激性氣味的氣體，不完全參加反應，能污染空氣．

解答：解：（1）氯化銨和熟石灰發生反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑
（2）A裝置生成的氨氣中含有水蒸氣，因此裝置B所起的作用是 干燥氨氣；
（3）反應后生成銅，故裝置C中可觀察到的實驗現象是 黑色粉末變成紅色；
（4）氨氣的反應中沒有全部反應，有刺激性氣味，不能排放到空氣中，因此要進行尾氣處理．
故答案為：（1）氯化銨和熟石灰發生反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑
（2）干燥氨氣（3）黑色粉末變成紅色（4）尾氣沒有處理

點評：根據銨鹽和堿的反應規律，結合實驗裝置的特點及生成物的性質，通過分析判斷來解答此類問題．