【題目】右圖是X、Y 兩種微粒的結構示意圖。下列說法正確的是
A. X 為離子，Y 為原子 B. X、Y 均屬于金屬元素
C. X 在反應中可失去6 個電子 D. X 與Y 形成化合物的化學式為YX
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【題目】氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料。提純含少量泥沙的粗鹽，一般要經過以下操作流程：
(1)操作①中必須用到的一種儀器是_______(填字母序號)。
A．研缽 B．量筒 C．燒杯 D．試管
(2)操作④中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現的情形是_____(填字母序號)。
,A) 
,B) 
,C) 
,D)
(3)操作⑤中除用到三腳架、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還需要用到_________等儀器。該操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連續攪拌外還可采取________________等措施。
(4) 若粗鹽的質量為10g,室溫時氯化鈉溶解度為36.0 g，則操作③加入水的合適的量約為____(選填“15”、“30”或“60”)mL，選擇的依據是_____ 。
A．節省實驗時間B．粗鹽中的氯化鈉能否完全溶解
C．燒杯、量筒的大小D．由少到多，不夠再加
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】2017年5月，中國科學家取得了將二氧化碳在一定條件下轉化為化工原料的重大特破。二氧化碳和氫氣反應制取乙烯，其反應的微觀過程如下圖所示。下列說法的是 （ ）
A. 生成物分子數之比是1：2：4 B. 反應前后分子種類、數目均不變
C. 乙烯的化學式為C2H4 D. 無機物不能轉化為有機物
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【題目】實驗加試中同學發現：向澄清石灰水中吹入
，產生白色沉淀，再不斷吹入，沉淀全部溶解。同學們對白色沉淀溶解的生成物展開如下探究：
活動一：探究白色沉淀溶解的生成物是什么？
【查閱資料】碳酸鈣、水和二氧化碳反應可生成碳酸氫鈣。請完成資料里所涉及的化學方程式______。
活動二：探究碳酸氫鈣具有哪些化學性質？
請你就碳酸氫鈣可能具有的化學性質提出兩個猜想并設計實驗加以驗證。可供使用的試劑和儀器為：
溶液、
溶液、澄清石灰水、稀鹽酸、NaOH溶液、試管、燒杯、導管、玻璃棒。
序號 | 猜想 | 操作步驟 | 可能觀察到的現象 |
一 | ___________ | ___________ | ___________ |
二 | ___________ | ___________ | ___________ |
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【題目】某化學小組將剛制取的二氧化碳氣體通入含有少量過氧化鈉(Na2O2)粉末(過氧化鈉為淡黃色固體)的玻璃管中，看到玻璃管另一端有氣泡冒出，同時粉末由淡黃色變為白色。
【提出問題】
過氧化鈉與二氧化碳是否反生反應？生成了什么物質？
【作出猜想】
甲同學：沒反應，冒出的還是二氧化碳氣體
乙同學：發生反應，生成碳酸鈉
丙同學：發生反應，生成一氧化碳
丁同學：發生反應，生成氧氣
(1)大家一致認為甲同學的推測不正確，理由是________________________。
【實驗探究】
__________________ __________________ ________________
【得出結論】
(5)過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式為____________________________________。
【反思拓展】
(6)根據過氧化鈉的這一性質，請你設想過氧化鈉的一種用途___________________。
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【題目】下圖是硫酸銅溶液與鋅粒反應前后溶液中主要離子變化示意圖。
(1)鋅與硫酸銅溶液發生反應中變化的微觀粒子是____________。
(2)反應中過量的物質是__________(寫化學式)。
(3)該反應的化學方程式為______________，反應現象為_________________。
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【題目】為測定某稀硫酸的溶質的質量分數，小蘭同學設計了如下實驗方案．
第②步實驗中生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖．
(1)分析第②步實驗：與先加入的80g NaOH溶液反應的物質是_____(填化學式)，繼續加入NaOH溶液后產生的沉淀是_____(填名稱)
(2)計算稀硫酸的溶質的質量分數______________(寫出計算過程)
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【題目】工業鐵紅主要成分是Fe2O3，還含有少量的FeO、Fe3O4
【查閱資料】(1)草酸晶體(H2C2O43H2O)在濃硫酸作用下受熱分解，化學方程式為：H2C2O43H2O 
CO2↑+CO↑+H2O
(2)堿石灰是固體NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸氣和二氧化碳。
(3)鐵的常見氧化物中鐵的質量分數：
鐵的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
鐵的質量分數 | 77.8% | 70.0% | 72.4% |
【問題討論】為了測定鐵紅中鐵的質量分數，小組間進行如下實驗。(裝置氣密性良好)
(1)該實驗為了保證進入E中的氣體是純凈、干燥的CO，則B、C、D中的試劑依次是________(填字母序號)
a．濃硫酸 b．澄清的石灰水 c氫氧化鈉溶液
(2)C裝置的作用是 __________________________。
(3)寫出E裝置中所發生反應的一個化學方程式： _____________________。
(4)稱取鐵紅樣品10.0g,用上述裝置進行實驗，測定鐵紅中鐵的質量分數。
①若E中充分反應后得到鐵粉的質量為mg，則 ____ < m < ______。
②若實驗前后稱得F裝置増重7.7g，則此鐵紅中鐵的質量分數是 _________。
【實驗反思】 (1)如果缺少G裝置(不考慮其他因素)，則測得樣品中鐵的質量分數會 ________(選填“偏小”“不變”“偏大”)。
(2)該實驗裝置的一個明顯缺陷是 ___________________。
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【題目】某研究性學習小組的同學用電解水的方法測定水的組成后，提出問題：“測定水的組成還有其他的方法嗎？”經過討論后，得到了肯定的答案，邀請你一起對此展開探究。
［設計方案］甲同學利用氫氣還原氧化銅的原理和下圖裝置及藥品進行實驗（操作規范）。裝置A中發生反應的化學方程式為 ，洗氣瓶B中濃硫酸的作用為
［實驗探究］當玻璃管中固體由黑色轉變為紅色時，實驗測得：①裝置C的玻璃管和其中固體的總質量在反應后減少了1.6g；②裝置D的干燥管和其中物質的總質量在反應后增加了1.82g，用此數據算得水中H、O元素的質量比為 ，而由水的化學式算得H、O元素的質量比為 。
［分析交流］針對上述結果與理論值有偏差，乙同學認為：該裝置存在缺陷，此觀點得到了大家的認同，你對此改進的方法是 （假設生成的水完全被D中堿石灰吸收，裝置內空氣中的水蒸氣、CO2忽略不計）。小組同學用改進后的裝置重新實驗得到了正確結果。
［意外發現］丙同學不小心將反應后的少量紅色固體a灑落到多量稀硫酸中了，發現除了有紅色固體b以外，溶液的顏色由無色變為藍色。
［提出問題］銅與稀硫酸是不反應的，這里溶液的顏色為什么會變藍呢？
［查閱資料］①CuO被還原的過程中會有Cu2O生成，Cu2O也能被還原在Cu；
②Cu2O固體是紅色的，它一稀硫酸的反應為：
Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O.
[得出結論]紅色固體a中含有Cu2O。
［分析交流］紅色固體a中含有Cu2O是否會影響水組成的測定結果 （填“影響”或“不影響”）。
［提出猜想］針對紅色固體a的成分，小組同學提出猜想①是：Cu2O和Cu；猜想②是： 。
［拓展探究］丁同學利用改進后的裝置及藥品重新實驗，通過測量反應前后固體質量的方法去確定哪種猜想成立，他已稱得：①玻璃管的質量；②反應前紅色固體a和玻璃管的總質量，完全反應后，你認為他還需要稱量 的質量。
［教師點撥］稱取一定質量的紅色固體a與足量的稀硫酸充分反應后，經過濾、洗滌、干燥后再稱量紅色固體b的質量，也可以確定哪種猜想成立。
［定量分析］小組同學再次實驗，他們開始稱取質量為3.6g的紅色固體a，與足量的稀硫酸完全反應后得到紅色固體b為2g 。假如3.6g紅色固體a都是Cu2O，請你計算出生成銅的質量（利用Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O.進行計算，寫出計算過程）；然后，通過與實際得到的固體2g進行比較，判斷猜想 成立（填①或②）。
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