Question

硫酸是一種重要的化工原料，也是實驗室中常用的化學試劑，下面是對硫酸的組成、性質、制取、用途等方面的探究，請你共同參與并回答有關問題

探究一、檢測硫酸溶液中所含的離子

以下試劑能用來檢測硫酸溶液中所含的陰陽離子的組合是____________（填序號）

①石蕊試液 氯化鋇溶液 ②PH試紙、硝酸鋇溶液 ③石蕊試液 稀鹽酸、氯化鋇溶液 ④硝酸鋇溶液、稀硝酸 ⑤氯化鋇溶液稀硝酸

探究二、硫酸的性質

由于濃度不同，濃硫酸與稀硫酸在性質上存在較大差異：

（1）探究濃硫酸的某些特征作了如下一些實驗：

①用小木棍蘸取少量濃硫酸，放置一會后，可觀察到________________

②興趣小組把98%的濃硫酸10ml和63.3%的硫酸溶液（用10ml98%的濃硫酸與10ml水配成）約20ml分別放入兩個相同的小燒杯中，稱量、觀察、記錄、分析；根據室溫環境下實驗的數據繪成的曲線如圖1；

由如圖1曲線你能得到的實驗結論有哪些？（寫兩點）_________________________

（2）濃硫酸的稀釋；實驗室用98%的濃硫酸（密度1.84g/cm3）配制100g溶質質量分數為20%的稀硫酸，需要水的體積為__________ml（精確到0.1）；濃硫酸稀釋過程如圖2所示，b中盛放的物質是__________（填物質名稱），a的作用是______________。
 

（3）探究稀硫酸的化學性質；

如圖選擇不同類別的物質與稀硫酸反應發生了如下顏色變化；

①請在編號C處填一種物質，則C是________________________________（寫化學式）

②請寫出B體現了稀硫酸的性質是__________________

③請寫出符合編號A的一個化學反應方程式__________________

探究三、硫酸的工業制法

工業上黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程如圖所示；

（1）接觸室中發生的化學方程式為____________________________________________________ 硫酸是一種重要的化工產品，用途十分廣泛，請寫出稀硫酸的一種用途_____________________

（2）依據生產硫酸的工藝流程圖，下列說法正確的是_____________填字母序號）

為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎

催化劑能夠提高SO2的反應速率和產量

吸收塔中得到的產品為混合物

沸騰爐排除的礦渣可供煉鐵

（3）探究某黃鐵礦中FeSO2的含量：

同學們進行了如下實驗探究（假設每步反應均完全）。

【查閱資料】

①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 ②Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O

【實驗探究】

I稱取1.60g黃鐵礦樣品放入如圖所示裝置（夾持裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣、高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至完全反應。

II反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如圖處理

【問題討論】

①I中裝置甲瓶內盛放的試劑是氫氧化鈉溶液，其作用是____________________；II中濾液所含的溶質一定有__________________________________。

【含量測定】

②II中最終得到的4.66g固體是_______填物質的化學式）；

③計算該黃鐵礦中FeS2的質量分數為______________；

【交流反思】

④如果缺少甲裝置，則最終測得FeS2的質量分數將會__________________填“偏大”“偏小”“不變”

⑤如何證明II中所加BaCl2溶液已過量（請簡要寫出操作方法及現象_________________

Answer 1