Question

欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制溶質的質量分數為a%的氯化鈉溶液，設計了下面所示的操作方案．根據方案中所示回答下列各問：
（1）稱量粗鹽樣品m克，在托盤天平左盤上放

 

右盤上放

 

．
（2）過濾時，漏斗下端管口應

 

，漏斗里液面應

 

．
（3）蒸發操作時應將液體放在

 

中加熱，等出現

 

時即停止加熱．
（4）在樣品的溶液中加入過量的Na₂CO₃溶液中作用是

 

，反應的化學方程式是

 

．
（5）在濾液中加入過量鹽酸的作用是

 

，反應的化學方程式是

 

．
（6）配制a%的NaCl溶液時，加入水的質量是

 

，配制時應在

 

中進行．

Answer 1

分析：（1）根據天平的使用分析；
（2）根據過濾一貼二低三靠分析；
（3）根據蒸發操作分析；
（4）由于氯化鈉中含有氯化鈣，所以加入過量碳酸鈉就是為了與氯化鈣反應，除去溶液中的鈣離子，并據反應原理書寫方程式；
（5）選取鹽酸除去過量的碳酸鈉，并根據反應原理書寫化學方程式；
（6）根據溶質質量分數與溶質質量算出總溶液質量，再減去溶質質量即可．

解答：解：（1）用天平稱量物質質量時，左物右碼，因此左盤放 粗鹽，右盤放 砝碼；
（2）過濾時，漏斗下端管口要緊靠 燒杯內壁，防止液滴飛濺，漏斗里的液面要 低于濾紙邊緣．防止液體從濾紙與漏斗內壁流下；
（3）蒸發操作中，液體放在 蒸發皿中加熱，待出現 較多晶體時停止加熱，利用余熱蒸干；
（4）粗鹽中含有氯化鈣，加入碳酸鈉溶液后，氯化鈣與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀 和氯化鈉，使鈣離子完全形成沉淀而除去，化學方程式為Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
（5）所得濾液中含有過量的碳酸鈉，加過量的鹽酸除去碳酸鈉，化學方程式為 Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（6）根據圖表中數據可知氯化鈉是wg，因為溶質質量分數是a%，所以總溶液質量為：

wg

a%

，需要水：

wg

a%

-wg；配制溶液時應在 燒杯中進行；
故答案為：（1）粗鹽；砝碼；
（2）緊靠燒杯內壁；低于濾紙邊緣；
（3）蒸發皿； 較多晶體；
（4）使鈣離子完全形成沉淀而除去；Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
（5）除去過量的碳酸鈉；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（6）

wg

a%

-wg；燒杯．

點評：本題考查粗鹽的提純、溶液的配制及化學方程式的書寫，注重對學生應用知識分析、解決問題能力的考查．