Question

由干燥的KClO₃和MnO₂組成的混合物的質量為16.25g，把該混合物放入大試管中加熱至質量不再減少，將試管中剩余的固體全部轉移到燒杯中，再向燒杯中依次加入水，充分攪拌后，燒杯中所剩固體的質量與加入的水的總質量的關系如下表（假定溫度恒定在20℃，氯化鉀溶于水，MnO₂不溶于水）

實驗序號	①	②	③	④
加入水的總質量/g	5	10	20	25
剩于固體的質量/g	9.55	7.65	4	4

（1）原混合物中MnO₂的質量為

4

g．
（2）實驗③中所得的溶液是

不飽和

溶液（填“飽和”或“不飽和”）．
（3）求反應生成氧氣的質量．

Answer 1

分析：根據化學方程式計算的步驟有：一設、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中，根據題目信息和表格中的數據可知：二氧化錳的質量為4g，由①和②比較可知，5g水能溶解1.9g氯化鉀，那么10g水就溶解3.8g氯化鉀，因此③是不飽和溶液．根據二氧化錳的質量，得出氯酸鉀是質量就是12.25g，再根據氯酸鉀的質量求氧氣的質量即可．

解答：解：（1）氯化鉀溶于水，MnO₂不溶于水，根據題目信息和表格中的數據可知：二氧化錳的質量為4g．故答案為：4
（2）由①和②比較可知，5g水能溶解1.9g氯化鉀，那么10g水就溶解3.8g氯化鉀，因此③是不飽和溶液．故答案為：不飽和
（3）氯酸鉀的質量=16.25g-4g=12.25g，設氧氣的質量為x
2KClO₃

MnO2  .

2KCl+3O₂↑
  245                 96
 12.25g               x    

245

12.25g

=

96

x

  
x=4.8g
故答案為：4.8g

點評：本考點考查了根據化學方程式的計算，屬于表格型計算題，綜合性比較強．注意事項有：設未知數不帶單位，計算過程中要帶單位，結果要帶單位．做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質量守恒定律，本考點主要出現在計算題中．