Question

17．菱鎂礦的主要成分是MgCO₃，為了分析某菱鎂礦中鎂元素的含量，某學習小組進行了實驗研究．取10g菱鎂礦，逐漸加入未知濃度的H₂SO₄溶液，生成的氣體全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的質量記錄如表：

加入H2S04溶液的質量/g	50	100	150	200
NaOH溶液增加的質量/g	2.2	4.4	4.4	4.4

說明：菱鎂礦中的雜質不溶于水，不與酸發生反應．
（1）菱鎂礦中MgCO₃的質量分數為84%．
（2）10g菱鎂礦與100克H₂SO₄溶液恰好完全反應，請計算所得溶液中溶質的質量分數．（寫出計算過程，結果保留至0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據表中信息可知生成CO₂的質量；結合化學方程式根據二氧化碳的質量計算出碳酸鎂的質量，進而即可計算出碳酸鎂的質量分數；
（2）結合化學方程式和表中信息根據二氧化碳的質量即可解答．

解答 解：
（1）表中信息可知10g菱鎂礦與100gH₂SO₄溶液完全反應，生成CO₂的質量為4.4g；
設菱鎂礦中MgCO₃的質量為x，生成MgSO₄的質量為y；
MgCO₃+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O+CO₂↑
84                      120                 44
x                        y                    4.4g
$\frac{84}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=8.4g
$\frac{120}{y}=\frac{44}{4.4g}$
y=12g
菱鎂礦中碳酸鎂的質量分數：$\frac{8.4g}{10g}$×100%=84%；
（2）所得溶液中溶質的質量分數=$\frac{12g}{8.4g+100g-4.4g}×$100%≈11.5%
故答案為：
（1）菱鎂礦中碳酸鎂的質量分數是84%；
（2）100；所得溶液中溶質的質量分數是11.5%．

點評 本題是一道綜合性很強的根據化學方程式計算，只要找準已知量和相應未知量是解答此類題目的關鍵所在．