Question

硬水中因溶有較多的可溶性鈣、鎂化合物，給我們的生活、生產帶來許多麻煩．大部分地區的地下水主要含有Ca（HCO₃）₂、Mg（HCO₃）₂等物質，可通過加熱的方法進行軟化．有些地區的地下水因含有CaCl₂、MgCl₂，簡單的加熱方法不能將其軟化，可加入過量Ca（OH）₂、Na₂CO₃的將水的Ca²⁺、Mg²⁺轉變成CaCO₃、Mg（OH）₂沉淀，從而達到軟化的目的．若使這種方法，你認為應先加入________后加________，其中，除Mg²⁺時發生的化學反應為________（化學方程式表示）．由于去除Ca²⁺、Mg²⁺時加入了過量Ca（OH）₂、Na₂CO₃，使軟化后的水具有較強的堿性，使用前需用鹽酸調整水的酸堿度，以除去水中殘存的________．

Answer 1

Ca（OH）₂    Na₂CO₃    MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂    Na₂CO₃、NaOH
分析：在含有CaCl₂、MgCl₂的水中可加入過量Ca（OH）₂、Na₂CO₃的將水的Ca²⁺、Mg²⁺轉變成CaCO₃、Mg（OH）₂沉淀，要注意過量的Ca（OH）₂、Na₂CO₃的除去問題，如先加碳酸鈉，再加氫氧化鈣，最后用鹽酸調節水的酸堿度時，又會生成氯化鈣，無法除去硬水中較多的可溶性鈣的化合物．
解答：除去水中的CaCl₂、MgCl₂時，如先加碳酸鈉，再加氫氧化鈣，最后水中含有過量的氫氧化鈣，用鹽酸調節水的酸堿度時，又會生成氯化鈣，無法除去硬水中較多的可溶性鈣的化合物，所以應先加Ca（OH）₂，然后加Na₂CO₃，一方面除去氯化鈣，又除去過量的氫氧化鈣，最后再用鹽酸除去過量的Na₂CO₃、NaOH，涉及到的方程式有：MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂、CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓、Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓、2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O、HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
故答案為：Ca（OH）₂；Na₂CO₃；MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；Na₂CO₃、NaOH．
點評：水是人類寶貴的自然資源，與水相關的化學知識是化學考查熱點之一，如水的組成及水電解實驗、性質、用途、硬水和軟水、節約水資源、水污染及防治等內容，在中考中出現機率很高；掌握復分解反應發生的條件和鈣、鎂化合物的性質是解題關鍵．