Question

(14分)小奇同學在實驗室開放日做了氧化銅和稀硫酸反應的實驗后，發現實驗桌上有一瓶標簽殘缺（如左下圖所示）的NaOH溶液。為了測定此溶液的溶質質量分數，他決定利用氧化銅和稀硫酸反應后的廢液。他將廢液過濾，然后取100g濾液，慢慢滴加此NaOH溶液，加入NaOH溶液的質量與生成沉淀質量的關系如右下圖所示：

 

 

（1）計算100g濾液中CuSO₄的質量；

（2）計算此氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數。

 

Answer 1

【答案】

設100 g濾液中CuSO4的質量為x，生成4.9g沉淀的NaOH質量為y（1分）

CuSO4+ 2NaOH = Cu (OH)2↓+Na2SO4   （4分）                      

160      80       98

 x        y       4.9g                    （5分）                      

                                               

x=8g          y=4g                                            

此氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數=×100%=20%        

答：（1）100g濾液中CuSO4的質量是8g；

（2）此氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數是20%。

【解析】略