Question

【題目】實驗室常用于制取和收集氣體的裝置如下圖:

⑴實驗儀器①的名稱_____________。

⑵實驗室可用二氧化錳與雙氧水制取氧氣。若要較好地控制產(chǎn)生氧氣的速率且收集較純凈的氧氣，應選用裝置__________(填字母，下同)。該反應的化學方程式為_______________。

⑶某興趣小組的同學用鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣，他們選用了B作為氣體發(fā)生裝置，與C相比，B的優(yōu)點是___________________，若要用H收集氫氣，氣體應從___________端進入。

⑷常溫下，氨氣(NH3)是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水。實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱制取氨氣。制取氨氣的發(fā)生裝置和收集裝置應選擇上圖中的___________(填字母)。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 DE 2H2O22H2O+O2↑ 可使反應隨開隨停 a AG（或AH）。

【解析】（1）圖中有標號①儀器的名稱是分液漏斗；

（2）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時不需要加熱，若要較好地控制產(chǎn)生氧氣的速度，應選用裝置B，其中二氧化錳起催化作用；化學方程式：2H2O2 2H2O+O2↑；

（3）裝置與C裝置比較，B試管中用了一塊有多孔塑料隔板將鋅粒和稀硫酸隔開，該裝置的優(yōu)點是：能隨時控制反應的發(fā)生和停止，由于氫氣的密度小于空氣，應用向下排空氣法，若要用H收集氫氣，氣體應從a端進入。

（4）實驗室用氯化銨固體與堿石灰固體制取氨氣需要加熱，應該用A裝置作為發(fā)生裝置；氨氣的密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集，即用G裝置收集或要用H收集，氣體應從a端進入。