Question

課外活動小組的同學在測定由NaCl和Na₂CO₃形成的固體混合物組成的，進行了以下實驗：取40g固體混合物，平均分為四份放在四個容器中，然后分別加入同種稀鹽酸，將生成二氧化碳氣體收集后稱量，實驗數據見下表：

	實驗一	實驗二	實驗三	實驗四
原固體混合物質量	10g	10g	10g	10g
加入稀鹽酸的質量	10g	20g	30g	40g
生成二氧化碳的質量	0.88g	m	2.2g	2.2g

友情提示：該反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
請分析表中數據回答并計算（第3小題要求寫出計算過程）
（1）10g原固體混合物配成的溶液和足量稀鹽酸反應，最多生成二氧化碳氣體的質量為

2.2

g．
（2）m為

1.76

g．
（3）10g固體混合物中Na₂CO₃的質量是多少？

Answer 1

分析：（1）依據實驗三和四中生成的二氧化碳質量可以判斷最多生成二氧化碳氣體的質量；
（2）根據實驗數據，加入10g鹽酸完全反應可生成氣體的質量為0.88g，加入30g鹽酸溶液時仍有氣體生成，可判斷表中m的值；
加入鹽酸至完全反應時，生成氣體的質量為2.2g，根據碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式，可由生成的二氧化碳的質量計算中原固體混合物中Na₂CO₃的質量；

解答：解：（1）由于加入30g或40g鹽酸生成的二氧化碳質量均為2.2g，所以可以判斷最多生成二氧化碳氣體的質量為2.2g；
（2）根據實驗數據，加入10g鹽酸完全反應可生成氣體的質量為0.88g，加入30g鹽酸溶液時仍有氣體生成，可判斷表中m的值為0.88g×2=1.76g；
（3）解：設10g固體混合物中Na₂CO₃的質量是x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
 x                     2.2g

106

x

=

44

2.2g

x=5.3g
故答案為：（1）2.2；（2）1.76；（3）10g固體混合物中Na₂CO₃的質量是5.3g．

點評：本題主要考查學生對數據分析和處理的能力，熟悉完全反應及不完全反應的概念，并能據此查找數據，進行計算是解題的關鍵．