Question

汽車用鉛蓄電池中需要質量分數為28%的稀硫酸．若在實驗室中用10g 質量分數為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）配制28%的稀硫酸，下列做法或說法正確的是（水的密度近似看作1g/cm³）（　　）

A．將25mL水慢慢倒入盛有5.4mL濃硫酸的量筒中，并用玻璃棒不斷攪拌

B．將10g98%的濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有25mL水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌

C．若其他操作正確，量取25mL水時俯視讀數，則所配稀硫酸中溶質的質量分數小于28%

D．配制該溶液時，若有濃硫酸沾到手上應立即用氫氧化鈉溶液中和

Answer 1

A、將25mL水慢慢倒入盛有5.4mL濃硫酸的量筒中，并用玻璃棒不斷攪拌，在量筒內進行溶解操作是操作要求所不允許的；故A不正確；
B、所得溶液的溶質質量分數=

10g×98%

10g+25g

×100%=28%；故B正確；
C、俯視讀數時所量取的水的體積小于25mL，溶劑量偏小所得溶液的溶質質量分數則偏大；故C不正確；
D、濃硫酸沾到手上應用布擦拭后再用大量水沖洗，不可用腐蝕性同樣極強的氫氧化鈉進行中和處理；故D不正確；
故選B．