Question

（4分）為測定一瓶久置的燒堿中氫氧化鈉的含量，某同學取25.0 g樣品，溶于水得到100g溶液，再加入100g足量稀硫酸，充分反應至不再產生氣體，測得溶液質量為197.8g。
請計算：
（1）反應產生CO₂的質量。 
（2）樣品中NaOH的質量分數。
（3）最后所得溶液中鈉元素的質量。

Answer 1

（1）2.2g
（2）78.8%                               
（3）13.6g。

試題分析：（1）反應停止后，整個系統減少的質量就是反應釋放的二氧化碳的質量，故CO₂的質量 =" 100" g +100 g－197.8 g = 2.2g；
（2）要計算樣品中氫氧化鈉的質量分數，可以先計算出碳酸鈉的質量，再計算氫氧化鈉的質量。
解：設樣品中碳酸鈉的質量為x
Na₂CO₃＋ H₂SO₄="==" Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑
106                           44
x                             2.2g
 
解得x＝5.3 g                   
則樣品中NaOH的質量為：25g－5.3 g ="19.7" g

（3）鈉元素的質量就是氫氧化鈉和碳酸鈉中鈉元素的質量之和。
即：所得溶液中鈉元素的質量=   
答：（1）反應產生CO₂的質量為2.2g。 
（2）樣品中NaOH的質量分數為78.8%。
（3）最后所得溶液中鈉元素的質量為13.6g。
點評：注意分析，所得溶液中鈉元素的質量就是氫氧化鈉和碳酸鈉中鈉元素的質量之和。根據化學方程式計算，要注意解題的步驟，設、寫、找、列、解、答。