Question

下表是一些粒子的半徑（單位：10^-10 m）

微粒	O2-	F-	Na+	M2+	Al3+	S2-	Cl-	Cl5+	Cl7+	K+	Ca2+
半徑	140	1.36	0.95	0.65	0.50	1.84	1.81	0.34	0.26	1.33	0.99

由其中數(shù)據(jù)可以看出：
（1）核電荷數(shù)相同的單原子核離子的大小順序的規(guī)律性是什么？
（2）相同電子數(shù)且各層電子排布相同的離子，半徑大小順序的規(guī)律性是什么？

Answer 1

分析：分析給離子中的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)，結(jié)合題給的圖表中的數(shù)據(jù)來完成該題的解答．

解答：解：（1）比較圖中Cl^-、Cl⁵⁺、Cl⁷⁺所給的數(shù)據(jù)，可以知道它們的半徑是依次減小的，所以可以判斷核電荷數(shù)相同的單原子離子，外層電子越多，半徑越大；
（2）O^2-、F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺，它們的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)即核電荷數(shù)依次增加，但是核外電子數(shù)相等，而從題給的數(shù)據(jù)中可以看出，它們的半徑是依次減小的，故可以得出：核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小．
故答案為：（1）核電荷數(shù)相同的單原子離子，核電荷數(shù)相同的單原子離子，外層電子越多，半徑越大；
（2）核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小．

點評：知道構(gòu)成原子的基本微粒，同時記住它們之間的關(guān)系：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，明確原子和離子之間的關(guān)系，并能夠分析題給的數(shù)據(jù)來得出規(guī)律．