Question

某校課外活動小組的同學們利用水的電解實驗探究水的組成，他們量取192.7mL水（水的密度為1.00g/cm³），并向水中加入了7.3g氫氧化鈉固體，充分溶解后按下圖所示的裝置進行實驗，接通電源，當A管收集到22.3mL氣體（氣體密度為0.09g/L）時，停止實驗。請分析回答：

（1）水通電分解的化學反應方程式為：
                                  
（2）實驗中A管生成的氣體質量是        ；
（3）向水中加入氫氧化鈉固體的目的是
                                         ；
（4）停止實驗時剩余“水中”氫氧化鈉的質量分數是多少？（列式計算）     

Answer 1

(1)2H ₂O 2H₂↑+O₂↑?
(2)22.3mL×0.09g/L×10^-3=0.002g?
(3)增強“水”的導電性?
(4)  ×100%=3.65%    （2分）

（1）電解水的化學方程式為2H ₂O 2H₂↑+O₂↑；（2）m=ρV=22.3mL×0.09g/L×10^-3="0.002g;" （3）純凈的水是不導電的，加入NaOH固體目的就是增強“水”的導電性；（4）電解產生0.002gH₂需要水的質量為 0.002g ×9=0.018g，則反應后溶液的質量=192.7mL×1.00g/cm³+7.3g-0.018g=199.982g，則NaOH的質量分數為
7.3g／199.982g×100%="3.65%" 。