Question

(7分)某同學在參加學校開展的綜合實踐活動中，考察了一家化工廠的污水處理情況。該同學考察過程中收集到以下資料：

(1)該化工廠排放的污水中主要成分是鹽酸，提取未經處理的污水水樣l000g，加入含4 gNaOH的溶液恰好完全反應(廢水中其它成分不與氫氧化鈉、氫氧化鈣反應)，該廢水中氯化氫的質量分數為_________(本空結果精確到0.001％)。

(2)該化工廠污水處理的步驟之一是：將100t污水排入中和池中進行中和處理，所用原料是較經濟的氫氧化鈣，請計算處理100t這種污水需要氫氧化鈣的質量是多少噸?

 

Answer 1

解：(1)0.365％……………………………………………………………………(2分)

(2)設處理100 t這種廢水，需要Ca(OH)₂的質量為x

    2HCl  +  Ca(OH)₂ = CaCl₂ +   2H₂O………………………………………(1分)

     73        74

 100t×0.365％    x

………………………………………………………………(2分)

解得：…………………………………………………………………(1分)

答：(1)該廢水中氯化氫的質量分數為0.365%；

(2)處理100t這種污水需要氫氧化鈣的質量是0.37t。………………………………(1分)

解析:略