Question

（2013?蒙山縣二模）往100g硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，產生沉淀的質量如圖所示，回答下列問題
（1）恰好完成反應時，產生沉淀質量是

9.8

g．
（2）恰好完成反應時，溶液中溶質質量分數是多少？

Answer 1

分析：依據圖象可知該反應生成的沉淀質量，依據沉淀質量可以求出反應生成的硫酸鈉質量，而后利用反應前物質的質量總和與沉淀的質量之差即可求出反應后溶液的質量，據此分析解答即可；

解答：解：（1）有圖象可以看出反應結束后生成的沉淀質量是9.8g；
（2）設CuSO₄反應后生成的硫酸鈉質量是x
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄ 
              98         142
             9.8g         x

98

9.8g

=

142

x

x=14.2g
反應后溶液的總質量=100g+109.8g-9.8g=200g
故恰好完成反應時，溶液中溶質質量分數是

14.2g

200g

×100%=7.1%；
故答案為：（1）9.8；（2）答：恰好完成反應時，溶液中溶質質量分數是7.1%；

點評：數形結合類問題，在分析時反應的關系圖的分析為正確判斷反應進行的依據和基礎．弄清折點的含義，是解決此題的關鍵之所在．