Question

9．常見的食品脫氧劑多為無機鐵系脫氧劑，其主要成分為活性鐵粉．脫氧中的一步主要反應為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃（紅褐色固體）
（1）某同學用食品脫氧劑（2g鐵粉、0.5g活性炭、0.5g食鹽）進行兩個實驗：
實驗Ⅰ：請回答：如圖1，①操作Ⅰ的名稱是過濾；乙在凈水中作用是吸附色素和異味；
 
②溶液丙中含有的金屬陽離子是Fe²⁺、Na⁺（寫微粒符號）；
（2）實驗Ⅱ：將乙洗滌烘干后進行如圖實驗，物質之間的轉化關系如圖2（部分產物略去）．

①金屬A與B的活動性：A＞B（填“＞”“＜”或“﹦”）；
②區別有色溶液C與有色溶液D的方法是察溶液顏色，淺綠色為FeSO₄溶液，藍色為CuSO₄溶液；
③反應③的化學方程式為：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
④向溶液C中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀產生．其化學方程式為CuSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+CuCl₂．

Answer 1

分析 Ⅰ①過濾可以把不溶于水的物質除去，活性炭具有吸附性，可以吸附色素和異味等．
②根據反應過程可以判斷溶液中的溶質，寫出金屬陽離子的符號．
Ⅱ①根據活潑性強的金屬可以把不如他活潑的金屬從它的鹽溶液中置換出來進行分析．
②可以通過顏色來判斷具體的物質．
③根據硫酸銅與氫氧化鈉的反應寫出反應的化學方程式．
④根據硫酸銅與氯化鋇的反應可以書寫化學方程式．

解答 解：Ⅰ①由實驗的過程可知，操作Ⅰ是將固液分開，名稱是過濾；乙是活性炭，有吸附性，能吸附色素和異味．
②溶液丙中含有的溶質有：反應生成的硫酸亞鐵，原來的氯化鈉，還有沒有反應的硫酸．所以含有的金屬陽離子是：Fe²⁺，Na⁺．
Ⅱ①A能夠置換出鹽溶液中的B，說明A比B活潑．
②由于硫酸鹽亞鐵和硫酸銅的顏色不同，所以區別溶液C與溶液D物質的方法是：觀察溶液顏色，淺綠色為FeSO₄溶液，藍色為CuSO₄溶液．
③硫酸銅和氫氧化鈉反應能生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應的化學方程式分別為：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
④硫酸銅和氯化鋇反應能生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，反應的化學方程式分別為：CuSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+CuCl₂．
故答案為：
（1）過濾，吸附色素和異味，Fe²⁺，Na⁺；
（2）①＞，②觀察溶液顏色，淺綠色為FeSO₄溶液，藍色為CuSO₄溶液，③CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，④CuSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+CuCl₂

點評 本題主要考查實驗探究方面的知識，解答時要掌握物質之間相互作用時的反應情況，特別是要能夠根據物質的性質方面的知識來判斷具體的物質，并且能夠根據質量守恒定律的內容正確的書寫反應的化學方程式．