Question

6．用過氧化氫在二氧化錳的催化作用下制取氧氣．
①該反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，屬于分解反應．
②設計合理的裝置：發生裝置和收集裝置分別選用B和C或E（填編號）．
③若用C裝置收集氧氣，則驗滿方法是將帶火星的木條放在集氣瓶口，觀察木條是否復燃．

Answer 1

分析 ①過氧化氫在二氧化錳的催化作用生成水和氧氣，進行分析解答．
②用過氧化氫在二氧化錳的催化作用下制取氧氣，屬于固液常溫型，氧氣不易溶于水，密度比空氣的大，進行分析解答．
③根據根據氧氣的驗滿方法進行分析解答．

解答 解：①過氧化氫在二氧化錳的催化作用生成水和氧氣，反應的化學方程式為：反應的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應．
②用過氧化氫在二氧化錳的催化作用下制取氧氣，屬于固液常溫型，所以應該選擇B裝置來制取；氧氣不易溶于水，密度比空氣的大，能用排水法、向上排空氣法收集，即收集裝置是C或E．
③檢驗氧氣是否收集滿時，應將帶火星的木條放在集氣瓶口，觀察木條是否復燃．
故答案為：①2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；分解；②B；C或E；③將帶火星的木條放在集氣瓶口，觀察木條是否復燃．

點評 本題難度不大，是中考的重要考點之一，熟練掌握實驗室中制取氧氣的反應原理、發生裝置和收集裝置的選擇依據等是正確解答本題的關鍵．