Question

如圖是配制100g質量分數(shù)為10.6%的NaCl溶液的過程示意圖，請分析有關問題：

（1）請指出圖中兩個明顯的錯誤處，說明改正方法．
錯誤①：

瓶塞正放在桌面上了，應該倒放

；
錯誤②：

稱量時砝碼放在了左盤，氯化鈉放在了右盤，放反了，應氯化鈉放在左盤砝碼放在右盤．

．
（2）計算：NaCl的質量為

10.6

g，水為

89.4

g．
（3）稱量：
（4）溶解：用量筒來量取所需的水（水的密度為1g/cm3），，量筒的規(guī)格是    （從下列中選用：10mL、25mL、50mL、100mL）；溶解NaCl要用到玻璃棒，其作用是

加快溶解

．
（5）反思：若稱取的NaCl中含有水分，則所配制的溶液的質量分數(shù)會

偏小

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（6）若按照上述圖示操作（假定再無其他錯誤），則所配制溶液的質量分數(shù)

小于

（選填“大于”、“小于”或“等于”）10.6%．

Answer 1

分析：（1）運用瓶塞的放置方法和天平稱量時左物右碼的操作分析．
（2）由質量分數(shù)為10.6%可知，100g溶液中含溶質10.6g、溶劑89.4g解答．
（4）運用量筒規(guī)格選擇量取的液體體積接近量筒的最大刻度并且能一次測量出所需的液體的體積分析；玻璃棒的攪拌能加快食鹽的溶解分析．
（5）運用若稱取的NaCl中含有水分，則溶液中的溶質質量偏小，溶液質量不變溶質質量分數(shù)偏小分析．
（6）運用氯化鈉稱量時放在右盤時，氯化鈉的質量和游碼的質量和等于砝碼，砝碼加游碼等于實際算出的所需氯化鈉的質量，所以放反了稱取的氯化鈉的質量小于實際所需的質量，所得溶液的溶質質量偏小分析．

解答：解：（1）瓶塞的放置方法和天平稱量時左物右碼的操作，故答案：瓶塞正放在桌面上了，應該倒放．    稱量時砝碼放在了左盤，氯化鈉放在了右盤，放反了，應氯化鈉放在左盤砝碼放在右盤．．
（2）質量分數(shù)為10.6%可知，100g溶液中含溶質10.6g、溶劑89.4g，故答案：10.6   89.4．
（4）量筒規(guī)格選擇量取的液體體積接近量筒的最大刻度并且能一次測量出所需的液體的體積分析；玻璃棒的攪拌能加快食鹽的溶解，故答案：100mL  加快溶解．
（5）若稱取的NaCl中含有水分，則溶液中的溶質質量偏小，溶液質量不變溶質質量分數(shù)偏小，故答案：偏小．
（6）氯化鈉稱量時放在右盤時，氯化鈉的質量和游碼的質量和等于砝碼，砝碼加游碼等于實際算出的所需氯化鈉的質量，所以放反了稱取的氯化鈉的質量小于實際所需的質量，所得溶液的溶質質量偏小，故答案：小于．

點評：配制溶液兩種常見操作：固體溶質加水溶解，配制步驟計算-稱量-溶解；液體加水稀釋，配制步驟計算-量取-溶解．