Question

14．將一定量的NaCl和Na₂SO₄固體混合物完全溶于水后，加入一定質量分數的BaCl₂溶液208g，恰好完全反應，過濾，得到23.3g沉淀，經測定濾液中含氯元素的質量為21.3g（不考慮過濾過程中物質質量的損失）．計算：
（1）所加BaCl₂溶液的溶質質量分數．
（2）原固體混合物中Na₂SO₄的質量．
（3）原固體混合物中NaCl的質量．

Answer 1

分析 硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，根據反應的化學方程式及其提供的數據可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）設氯化鋇質量為x，硫酸鈉質量為y，
BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl，
208      142        233
x           y        23.3g
$\frac{208}{x}$=$\frac{142}{y}$=$\frac{233}{23.3g}$，
x=20.8g，y=14.2g，
所加BaCl₂溶液的溶質質量分數為：$\frac{20.8g}{208g}$×100%=10%，
答：所加BaCl₂溶液的溶質質量分數為10%．
（2）答：原固體混合物中Na₂SO₄的質量是14.2g．
（3）氯化鋇中氯元素質量為：20.8g×$\frac{71}{208}$×100%=7.1g，
原固體混合物中NaCl中的氯元素質量為：21.3g-7.1g=14.2g，
原固體混合物中NaCl的質量為：14.2g÷（$\frac{35.5}{58.5}$×100%）=23.4g，
答：原固體混合物中NaCl的質量為23.4g．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．