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60℃時，將某物質的飽和溶液12.5克，蒸干得到2.5克固體，則60℃時該物質的溶解度是多少？

A、25

B、20

C、10

D、15

考點：固體溶解度的概念

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：根據溶解度是指在一定溫度下，100g溶劑中達到飽和狀態溶解的質量．

解答：解：60℃時，將某物質的飽和溶液12.5克蒸干，得到2.5克固體，可知溶質質量為2.5g，溶劑質量為：12.5g-2.5g=10g，所以100g水中溶解該物質25g，所以60℃時該物質的溶解度是25g．

點評：解答本題關鍵是要知道溶解度的四要素：一定溫度、100g溶劑、達到飽和狀態，溶解的質量

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A、

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B、

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C、

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D、

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A、

B、

C、

D、

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（1）寫一個A裝置制取氧氣的化學方程式

．
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．
（3）用C裝置制取氧氣，實驗過程中小明發現，錐形瓶中產生了大量氣泡，致使反應難以控制．該小組同學認為大量氣泡的原因為

．小聰建議將發生裝置改成了B，其理由是

．

（4）也可用右圖裝置采用排水法收集氧氣，請簡述操作步驟．
（5）C裝置還可以用作制取二氧化碳的發生裝置．稱取12.5g石灰石（主要成分是CaCO₃，雜質不參加反應）放入錐形瓶中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應．反應結束后稱量錐形瓶中剩余的物質的總質量為58.1克（不包括裝置的質量，且氣體的溶解忽略不計）．試算 ①生成二氧化碳的質量 ②石灰石中碳酸鈣的質量分數．

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