Question

某興趣小組對(duì)食用純堿和食用小蘇打兩種粉末進(jìn)行以下探究。

［查閱資料］

名稱	食用純堿	食用小蘇打
主要成分	Na2CO3	NaHCO3
酸堿性	水溶液顯堿性	水溶液顯堿性
熱穩(wěn)定性	受熱不分解	270℃時(shí)完全分解為碳酸鈉、二氧化碳、水

［實(shí)驗(yàn)探究］

（1）探究?jī)烧咚�溶液酸堿性的差異

小明分別向等濃度的兩種溶液中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)兩者都變  ▲  色，但食用純堿溶液中顏色更深，由此推測(cè)可能   ▲   溶液堿性更強(qiáng)。小歡認(rèn)為要比較兩種溶液的堿性強(qiáng)弱，可直接用   ▲   進(jìn)行測(cè)定。

（2）驗(yàn)證兩種粉末的穩(wěn)定性

在老師的指導(dǎo)下，該小組按右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，觀察到  ▲  （填“甲”或“乙”）燒杯中澄清石灰水變渾濁，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為  ▲  ，裝置中棉花的作用是  ▲  。

（3）測(cè)定食用純堿粉末的純度

取食用純堿粉末試樣，利用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定。

數(shù)據(jù)記錄如下：

稱量項(xiàng)目	稱量時(shí)間	質(zhì)量/g
試樣		11.0
裝置+稀鹽酸		160.0
裝置+稀鹽酸+試樣	反應(yīng)開(kāi)始后20s	167.0
裝置+稀鹽酸+試樣	反應(yīng)開(kāi)始后30s	166.6
裝置+稀鹽酸+試樣	反應(yīng)開(kāi)始后90s	166.6

（5）反應(yīng)生成CO₂的質(zhì)量為   ▲   g。

（6）通過(guò)計(jì)算確定食用純堿粉末中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留一位小數(shù)。）

      ③ 如果測(cè)得的結(jié)果比實(shí)際純度高，可能的原因是    ▲    。（答一種即可）

Answer 1

（1）紅  食用純堿（或Na₂CO₃）     pH試紙 （各1分）

  （2）乙（1分）  2NaHCO₃^△Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O（2分）

  防止加熱時(shí)小蘇打（或NaHCO₃）粉末進(jìn)入導(dǎo)管（1分）

（3）①4.4（1分）

②96.4%（1分）

③稀鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體隨CO₂氣體排出，從而導(dǎo)致所測(cè)純度偏大。（或水蒸氣隨CO₂氣體排出，從而導(dǎo)致所測(cè)純度偏大）（1分）