Question

【題目】N(NO2)3是科學家發現的一種新型火箭燃料。計算：
（1）N(NO2)3中氮原子和氧原子的個數比為（填最簡比）；
（2）N(NO2)3中氮元素和氧元素的質量比為；
（3）下列化合物中，氧元素質量分數由小到大的順序的是（填字母）
A.N(NO2)3
B.NO2
C.N2O5
（4）76g N(NO2)3與多少gN2O5所含氮元素的質量相等？（寫出計算過程）。

Answer 1

【答案】
（1）2:3
（2）7:12
（3）A,B,C
（4）108g

【解析】解：（1）1個N（NO2）3分子是由4個氮原子、6個氧原子構成的，則N（NO2）3中氮原子與氧原子的個數比為4：6=2：3．
（2）N（NO2）3中氮元素和氧元素的質量比為（14×4）：（16×2×3）=7：12．
（3）首先將氮的五種氧化物N（NO2）3、NO2、N2O5進行變形，得到N4O6、N4O8、N4O10，變形后氮原子個數相等，氧原子個數依次增加，所以含氮量（氮元素質量分數）最高的是N（NO2）3，最低的是N2O5，故氮元素質量分數由小到大的順序的是N2O5、NO2、N（NO2）3．
（4）設與76g N（NO2）3所含氧元素的質量相等的N2O5的質量為x
76g N（NO2）3中氮元素的質量為76g××100%=x×100%，解得x=64.8g．

答：76g N(NO2)3與64.8gN2O5所含氮元素的質量相等.

所以答案是：（1）2：3；（2）7：12；（3）C＜B＜A；（4）64.8g．