Question

鹽堿湖中撈出來的純堿中含有一定量的食鹽，為測定其中碳酸鈉的含量，化學(xué)小組的同學(xué)將某純堿樣品24.6g放入燒杯中，逐滴加入150g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，待不再產(chǎn)生氣泡時，得到168g的食鹽溶液．計算原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)和反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（CO₂的溶解忽略不計）．

Answer 1

15.7%

解析試題分析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成的二氧化碳質(zhì)量是24.6g+150g﹣168g=6.6g
設(shè)：原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117      44
x             y       6.6g

x=15.9g    y=17.6g
則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為=
反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為=
答：原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為64.6g；反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（CO₂的溶解忽略不計）為15.7%；
考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．