Question

19．興趣小組在研究溶液的酸堿性時發現，Mg與NH₄Cl溶液（酸性）反應有氣泡產生，為確定氣體的成分，進行下列實驗探究：

【提出猜想】氣體可能是HCl，NH₃，H₂中的一種或幾種．
【查閱資料】NH₃和HCl常溫下會生成NH₄Cl固體；NH₃、HCl極易溶于水．
【實驗探究】
（1）為確定是否含有HCl，將氣體通入含有硝酸的硝酸銀溶液中，觀察到無明顯現象，說明該氣體中無HCl．
（2）為了探究NH₃和H₂是否存在，又設計了如圖實驗裝置（假設每步反應均完全）：
Ⅰ、A中觀察到酚酞試液變紅色，證明有NH₃；
Ⅱ、C中玻璃管內觀察到黑色粉末變成紅色粉末，玻璃管內壁出現水珠證明有H₂．
【實驗結論】Mg與NH₄Cl溶液反應產生的氣體是NH₃和H₂．
【實驗反思】綜合以上信息和實驗結論，有同學認為無需單獨檢驗HCl，就能證明HCl不存在．請評價這種說法是否合理并闡述理由合理，因為氯化氫能和氨氣反應產生白煙．

Answer 1

分析 【實驗探究】稀鹽酸能和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀和硝酸，氯化銀不溶于稀硝酸；
氨氣能和水反應生成氨水，氨水顯堿性，能使酚酞試液變紅色；
加熱條件下，氫氣能和氧化銅反應生成銅和水；
【實驗反思】根據物質的性質可以判斷相關方面的問題．

解答 解：【實驗探究】
（1）為確定是否含有HCl，將氣體通入含有硝酸的硝酸銀溶液中，觀察到無明顯現象，說明該氣體中無HCl．
故填：無明顯現象．
（2）Ⅰ、A中觀察到酚酞試液變紅色，證明有NH₃；
故填：酚酞試液變紅色．
Ⅱ、C中玻璃管內觀察到黑色粉末變成紅色粉末，玻璃管內壁出現水珠，證明有H₂．
故填：黑色粉末變成紅色粉末，玻璃管內壁出現水珠．
【實驗反思】
這種說法合理，這是因為氯化氫能和氨氣反應產生白煙，如果氣體中含有氯化氫，則氯化氫能和氨氣反應產生白煙．
故填：合理，因為氯化氫能和氨氣反應產生白煙．

點評 實驗現象是物質之間相互作用的外在表現，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質之間相互作用的實質奠定基礎．