【題目】五氧化二釩(V2O5)是一種工業催化劑，下圖是生產V2O5的工業流程，下列說法正確的是
A. NH3能使干燥的紅色石蕊試紙變藍
B. 反應①中生成的副產物KCl在農業上可用作鉀肥
C. 反應②的化學方程式為2NH4VO3
V2O5＋2NH3↑＋H2O
D. 操作a中需要的所有儀器為鐵架臺、燒杯、濾紙、玻璃棒
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【題目】人類生活生產離不開金屬，請回答下列問題：
（1）下列現象和事實,不．可．以．用金屬活動性作合理解釋的是__________。
A.金屬鎂在空氣中比鋁更容易燃燒, 說明鎂比鋁的活動性強
B.金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕, 說明鋅比鋁活動性強
C.用硫酸銅、生石灰加水配制農藥波爾多液時，不能用鐵制容器
D.金屬的種類很多，但在自然界中，僅有少數金屬如金、銀等有單質形式存在
（2）某小組用如下圖所示裝置對鐵生銹的條件進行探究，四分鐘后發現 A 中鐵釘表面灰暗，B 中鐵釘依然光亮，對比 A、B 現象說明:決定鐵生銹快慢的一個重要因素是____。
（3）多數金屬以礦物形式存在于自然界，金屬礦物可以用來冶煉金屬。
①高爐煉鐵的原料主要是鐵礦石、______、石灰石、空氣。工業上常用赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）在高爐中煉鐵，反應的化學方程式是___________ 。
②我國古代將爐甘石（ZnCO3）、赤銅（Cu2O）和木炭粉混合后加熱到 800℃, 得到貌似金 子的銅鋅合金,反應原理如下,試補充完成其中的另外兩個化學方程式。
A．ZnCO3=ZnO＋CO2↑
B．C＋2Cu2O=_____________＋CO2↑
C．____________________
（4）將mgZn和Fe的混合物中加入一定質量的CuCl2，充分反應后過濾，將濾渣洗滌， 干燥后稱量質量仍為 mg，對所得濾液和濾渣的判斷不正確的是_____________。
A.濾液中一定有ZnCl2和FeCl2 B.濾液為無色
C.濾渣中只有銅 D.濾渣中加稀鹽酸一定有氣泡產生
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【題目】通過化學反應，可以生產出自然界不存在的新材料新物質：
（1）利用赤鐵礦和焦炭等在高爐可冶煉出生鐵，反應原理為___________________
（2）因金屬銹蝕而報廢的金屬設施全世界一年總量在3—6億噸，鐵生銹的主要條件是與_____直接接觸，預防金屬銹蝕就是要破壞生銹的條件，如自行車鏈條表面_____________可防銹等。
（3）在自然界中，金、銀都有以單質形式的存在，鐵、鋁等都以化合物形式存在，這說明鐵、鋁等的化學活動性比金、銀___________(活潑或不活潑)。
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【題目】將5%的NaOH溶液逐滴加入10g稀鹽酸中，邊滴加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化如圖所示，請回答：
(1)當恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的質量為多少g；
(2)計算稀鹽酸中溶質的質量分數。
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【題目】五氧化二釩(V2O5)是一種工業催化劑，下圖是生產V2O5的工業流程，下列說法正確的是
A. NH3能使干燥的紅色石蕊試紙變藍
B. 反應①中生成的副產物KCl在農業上可用作鉀肥
C. 反應②的化學方程式為2NH4VO3
V2O5＋2NH3↑＋H2O
D. 操作a中需要的所有儀器為鐵架臺、燒杯、濾紙、玻璃棒
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【題目】我國早期純堿生產的工藝流程可簡要表示如下，下列說法正確的是
A. 沉淀池中發生的化學反應方程式是NaCl + H2O + NH3 + CO2 == NaHCO3↓+ NH4Cl
B. 副產品氯化銨與熟石灰混合使用可提高肥效
C. 實驗中要向食鹽水中先通入CO2再通入NH3
D. CO2和NH3等物質循環使用，降低生產成本
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【題目】小明選擇“鋁絲和鹽酸反應的快慢與什么因素有關”的課題開展探究。下表是他分別用相同質量的鋁絲和足量稀鹽酸反應的三組實驗數據：
實驗編號 | 鹽酸的濃度/% | 反應溫度/℃ | 鋁絲消失 的時間/s |
① | 3 | 20 | 500 |
② | 6 | 20 | 300 |
③ | 6 | 30 | 80 |
(1)寫出鋁和鹽酸反應的化學方程式：________________________________。
(2)實驗②和③表明：該反應的快慢與__________有關。
(3)能表明鹽酸濃度對反應快慢有影響的實驗編號是________和________。
(4)如果把實驗①中鹽酸的濃度改為4%，請你推出鋁絲消失的時間(用t表示)的取值范圍：________________。
(5)該實驗除了用鋁絲消失的時間來衡量反應的快慢外，你還能提出新的方法來衡量該反應的快慢嗎？
方法：_____________________________________________________________________。
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【題目】某同學配制60 g溶質質量分數為5%的NaCl溶液，準備了下列實驗用品。回答下列問題：
(1)該同學按下列實驗步驟進行：①計算，②稱量，③量取，④________(填步驟名稱)；⑤裝瓶。
(2)配制過程還缺少的一種玻璃儀器是__________(填名稱)。
(3)計算所需NaCl的質量為______g，稱量時，NaCl應放在托盤天平的______(選填“左盤”或“右盤”)上。
(4)量取蒸餾水操作如下：將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對應刻度線時，改用________(填儀器名稱)滴加蒸餾水至刻度線。下圖該同學觀察方式正確的是________(填序號)
(5)若用C觀察方式量取水的體積，所配制溶液的溶質質量分數會________(選填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
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【題目】實驗小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應過程中溶液pH的變化規律，得到如圖所示曲線．下列有關該實驗事實的說法正確的是（ ）
A．該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中
B．B點表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應
C．A點時的溶液能使酚酞試液變紅
D．C點時，溶液中的溶質只有氯化鈉
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