Question

如表是某研究性學習小組研究影響過氧化氫（H₂O₂）分解速率的因素時采集的一組數據：

溶度 時間（S） 反應條件	30%H2O2	15%H2O2	10%H2O2	5%H2O2
無催化劑、不加熱	幾乎不反應	幾乎不反應	幾乎不反應	幾乎不反應
無催化劑、加熱	360	480	540	720
MnO2催化、不加熱	10	25	60	120

請分析回答：
（1）該研究小組在設計實驗方案時，考慮了①

 

；②

 

；③

 

等因素對過氧化氫分解速率的影響．
（2）從上述影響過氧化氫分解速率的因素中選擇說明各因素對其分解速率有何影響？
①

 

；
②

 

；
③

 

．

Answer 1

分析：過氧化氫溶液是實驗室制取氧氣的重要藥品，在常溫下很難分解得到氧氣，其分解速度受濃度、溫度、催化劑等因素的影響設計實驗方案來證明時，要注意實驗的控制變量，以確保實驗結果的準確性．

解答：解：（1）根據表中給出的數據，無催化劑不加熱的情況下，不同濃度的過氧化氫溶液都是幾乎不反應，在無催化劑加熱的情況下，不同濃度的過氧化氫溶液都分解，說明過氧化氫的分解速率與溫度有關，但是得到相同氣體的時間不同，濃度越大，反應的速度越快，說明過氧化氫的分解速率與濃度有關；比較同一濃度的過氧化氫溶液如30%時，在無催化劑加熱的時候，需要時間是360s，有催化劑加熱的條件下，需要時間是10s，說明過氧化氫的分解速率與溫度、催化劑有關，故答案為：①溫度；②催化劑；③反應物的濃度；
（2）分析表中數據可以看出，濃度越大，反應速率越快，加熱能加快過氧化氫的分解，有催化劑的分解速率快．
故答案為：①溫度升高化學反應速率加快；②反應物濃度增大化學反應速率加快；③使用合適的催化劑化學反應速率加快．

點評：本題考查的是影響過氧化氫分解速率的因素，難度不大，完成此類題時，分析問題要注意控制變量．