Question

登山隊員常用的能源是氫化鈣(CaH₂)固體，用它和水反應生成氫氧化鈣[化學式：Ca(OH)₂]和氫氣，氫氣供燃燒之需。請回答下列問題：  
(1)寫出氫化鈣與水反應的化學方程式_____________________。  
(2)現有875 g氫化鈣固體（含CaH96%），與足量水反應可生成多少克氫氣？

Answer 1

(1) CaH+2HO =Ca( OH)+2H↑  
(2)解：氫化鈣的質量為：875 g×96%= 840 g  
設生成氫氣的質量為x，則：  
CaH+2HO =Ca(OH)+2H↑  
42                                        4  
840 g                                   x  
，
解得x=80 g  
答：反應可生成80 g氧氣。