Question

【題目】某興趣小組的同學在做完酸、堿、鹽相關性質的實驗后，把稀鹽酸、氫氧化鉀溶液和碳酸鉀溶液混合在一起，觀察到有大量氣泡產生，他們對反應后溶液中溶質的成分感到好奇并進行實驗探究。

（查閱資料）碳酸鉀溶液呈堿性。

（提出問題）反應后溶液中溶質的成分是什么？

（做出猜想）猜想①：KCl、K2CO3；猜想②：KCl、HCl；猜想③：KCl；猜想④：KCl、HCl、K2CO3；猜想⑤：KCl、K2CO3、KOH。

上述猜想中，你認為不合理的是猜想_____（填序號），理由是_____；

（實驗探究）

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
Ⅰ、取少量反應后的溶液于試管中，向其中加入過量的BaCl2溶液，充分反應后過濾	_____	猜想②、③不成立
Ⅱ、取步驟Ⅰ后的上層清液，向其中滴加無色酚酞溶液	_____	猜想⑤成立

（拓展應用）

（1）寫出實驗步驟Ⅰ中發生反應的化學方程式：_____；

（2）在確定化學反應后所得液體的溶質成分時，除了考慮生成物外，還要考慮_____。

Answer 1

【答案】④ 碳酸鈉和稀鹽酸能反應，不能共存 有白色沉淀生成 溶液變紅 反應物的用量

【解析】

猜想假設：

碳酸鈉和稀鹽酸能反應，不能共存，故④不合理；

實驗探究：

Ⅰ、取少量反應后的溶液于試管中，向其中加入過量的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則說明一定有碳酸根離子，則猜想②、③不成立；

Ⅱ、取步驟Ⅰ后的上層清液，向其中滴加無色酚酞溶液，若溶液變紅，因碳酸鈣離子已被全部除去，說明一定含氫氧根離子，則猜想⑤成立；

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
Ⅰ、取少量反應后的溶液于試管中，向其中加入過量的BaCl2溶液，充分反應后過濾	有白色沉淀生成	猜想②、③不成立
Ⅱ、取步驟Ⅰ后的上層清液，向其中滴加無色酚酞溶液	溶液變紅	猜想⑤成立

拓展應用：

（1）實驗步驟Ⅰ中，氯化鋇與碳酸鉀反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，反應的化學方程式：；

（2）在確定化學反應后所得液體的溶質成分時，除了考慮生成物外，還要考慮反應物的用量。