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【題目】實驗室廢棄液中含一定量的AgNO3。興趣小組同學回收金屬銀的流程如下:

請認真分析以上流程,回答下列問題

(1)選擇a。甲同學認為用鐵,乙同學認為用銅,你認為________(選填“甲”或“乙”),則加入a發生反應的化學方程式是_______________。金屬混合物B所含的物質有__________(填化學式)。

(2)加入過量a的目的是___________________

(3)金屬混合物BH2SO4反應的化學方程式為___________________________________

(4)要驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動順序,下列選用的試劑能達到實驗目的的是______(填序號)。

FeCuAg、稀H2SO4 ②CuSO4溶液、Fe、Ag

FeSO4溶液、CuAgFeSO4溶液、CuAgNO3溶液

【答案】 Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag Ag、Fe 把AgNO3中的銀全部置換出來 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ②④

【解析】(1)由題意結合金屬活動性順序的應用可知,甲同學加入鐵粉后得到的金屬混合物B含有銀和鐵,下一步加稀硫酸易分離,所以科學合理;乙同學得到的金屬混合物B含有銀和銅,加稀硫酸兩者均不能與之反應,所以不易分離,所以方案設計不合理,加入a是鐵,發生反應的化學方程式是:Fe+2AgNO3═2Ag+Fe(NO32

(2)為能充分的置換出溶液中的銀,可采用加入過量的鐵粉進行實驗;

(3)由于加入過量的鐵,鐵與硝酸應反生成了銀,所以金屬混合物B的成分是鐵和銀,依據鐵與稀硫酸能反應但銀與稀硫酸不能反應的情況,金屬混合物的鐵能與與H2SO4反應,化學方程式為:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。

(4)銅和銀都不會與硫酸反應,銅和銀活動性無法比較,故錯誤;

鐵會與硫酸銅反應,銀不會與硫酸銅反應,說明鐵比銅活潑,銀沒有銅活潑,故正確;

銅、銀都不會與硫酸亞鐵反應,銅、銀活動性無法比較,故錯誤;

銅不會與硫酸亞鐵反應,銅會與硝酸銀反應,說明鐵比銅活潑,銅比銀活潑,故C正確。

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