Question

39ml密度為1.05 g/mL的鹽酸與一定量碳酸鈣恰好完全反應，反應后總質量比反應前總質量減少8.8g．計算：
（1）鹽酸溶液的溶質質量分數；
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數．

Answer 1

【答案】分析：欲正確解答本題，需根據化學方程式得出各物質之間的質量比，列出比例式，通過計算得出所需物質的質量，再根據溶質質量分數公式進行計算即可．
解答：解：設參與反應的鹽酸的質量為x，
CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73     111      44
y    x     z       8.8g
∴，，
解之得：x=14.6g，y=20g，z=22.2g，
≈35.7%，
反應后溶液的質量為：14.6g+20g-8.8g=25.8g，
≈86.05%．
答：鹽酸溶液的溶質質量分數為35.7%，反應后所得溶液的溶質質量分數為86.05%．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數公式進行計算的能力．