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氫化鋰(LiH)為玻璃狀無色透明固體,軍事上用作氫氣發生來源,反應的化學方程式為:LiH+H2O=LiOH+H2↑.計算80 g氫化鋰與足量的水反應生成氫氣的質量.

答案:
解析:

20 g


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科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?安慶二模)氫化鋰(LiH)為玻璃狀無色透明固體,軍事上用作氫氣發生來源.某化學興趣小組取一定質量的氫化鋰與水反應,得到100g氫氧化鋰(LiOH)溶液,同時產生了氫氣(LiH+H2O=LiOH+H2↑).產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示,則所得氫氧化鋰溶液的質量分數為多少?

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科目:初中化學 來源: 題型:

氫化鋰(LiH)為玻璃狀無色透明固體,軍事上用作氫氣發生來源,反應的化學方程式為:LiH+H2O═LiOH+H2↑.據此計算:
(1)在LiH中,Li元素顯+1價,則H元素顯
-1
-1
價.
(2)計算80g氫化鋰與足量的水反應生成氫氣的質量.

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2011?北京)氫化鋰(LiH)為玻璃狀無色透明固體,軍事上用作氫氣發生來源,反應的化學方程式為:LiH+H2O=LiOH+H2↑.計算80g氫化鋰與足量的水反應生成氫氣的質量.

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科目:初中化學 來源: 題型:

氫化鋰(LiH)為玻璃狀無色透明固體,軍事上用作氫氣發生來源.某化學興趣小組取一定質量的氫化鋰與99.4克水反應,產生氣體的質量與反應時間的關系如圖所示,請回答下列問題:
(1)氫化鋰與水反應的化學方程式為:LiH+H2O=X+H2↑.則X的化學式為
LiOH
LiOH

(2)氫化鋰中Li、H元素質量比為
7:1
7:1

(3)反應過程中生成氫氣的質量為
0.2
0.2
g;
(4)取用氫化鋰的質量為多少?

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